(1) 体积相同.pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应,开始时产生氢气的速率 ,充分反应后.产生氢气的量 (相同.盐酸的多.醋酸的多)(2) 在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒,若使产生氢气的量保持不变.但反应速率加快.可加入晶体.要使产生氢气的量不变,但反应速率减慢,可加入晶体.可选择的晶体有:A．纯碱B．烧碱C．胆矾D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（8分）
(1) 体积相同，pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应,开始时产生氢气的速率_____________,充分反应后，产生氢气的量_____________(相同、盐酸的多、醋酸的多)
(2) 在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒,若使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入__________晶体，要使产生氢气的量不变,但反应速率减慢,可加入____________晶体。
可选择的晶体有：

A．纯碱

B．烧碱

C．胆矾

D．醋酸钠 (E) KHSO₄

(3)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。

在虚线框内连接合适的装置___________________

②若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量____________________________________。
③实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t₁～t₂时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是__________________________________。

（8分）
（1）一样，醋酸多
（2）C；D
(3)①B ②产生相同体积的气体所需时间　③反应放热，溶液温度升高

考查弱电解质的电离、条件对反应速率的影响
（1）pH相同的盐酸和醋酸溶液中c(H⁺)相同，故与足量的颗粒大小相同的锌粒反应,开始时产生氢气的速率相同；
随着H⁺不断的被消耗，由于弱酸可电离出H⁺，故最终醋酸中得到的氢气多
（2）氢气的量由H⁺的量决定，而反应速率与外界条件有关；
故使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可向溶液中加入胆矾，置换出的铜与锌形成原电池，加快产生氢气的速率，但H⁺的总量不变，氢气的总量也不会改变；
要使产生氢气的量不变,但反应速率减慢,可加入醋酸钠，由于CH₃COO^－可与溶液中的H+结合：CH₃COO^－＋H+

CH₃COOH，H⁺浓度减小，反应速率减慢，但随其总量并不减小
(3)①通过排水法来测定气体的体积，需要短管进，长管出，故选择B装置
②由反应速率的概念可知，它的大小决定与单位时间内反应物或产物浓度的改变值，故还可通过测量产生相同体积的气体所需时间来判定快慢
③在本实验中，反应速率与温度与浓度有关，开始阶段，反应放热，加快了反应速率，但随着反应的进行，氢离子浓度逐渐减小，反应结束阶段，反应又逐渐减小。

练习册系列答案

开心快乐假期作业暑假作业西安出版社系列答案

A．NaOH固体

B．浓H₂SO₄

C．NH₄NO₃晶体

D．Na₂O₂固体

利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的的是

（18分）工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种实验方案：
【方案一】取样品溶解后，加试剂使CO₃²^－沉淀，测定沉淀的质量。
【方案二】用0.100 mol/L盐酸滴定。
【方案三】用稀酸将CO₃²^－转化为CO₂，测定CO₂的质量。
解答1-4小题：
1．方案一的操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl₂溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作。称量时所需定量实验仪器为____________________。判断是否达到恒重的标准是_____________________________________________________。
2．方案二的具体过程为：

①操作1所需要的仪器有_____________________________________________。
②滴定时选择的指示剂为甲基橙。当溶液____________________________________时，说明达到了滴定终点。
③为减少偶然误差，通常的处理办法是_______________________________。
④滴定时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果_________。（选填“偏高”、“偏低”、“不影响”，下同），若盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，测定结果_________。
3．方案三的实验装置如下图：

操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W₁ g；③称量W₂ g样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H₂SO₄至不再产生气体为止；⑥ 打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W₃ g。
该方案样品中纯碱的质量分数为__________________________（用代数式表示）。
上图中装置A的作用是_____________________。装置C的作用是_____________________。有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。改进措施可以是______________________________________________。
4．若用下图装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量。则下列装置中，最合理的是______。（选填序号）

A B

C D

下列实验操作正确的（）

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

C．用PH试纸测定某无色溶液的PH时，应将PH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

D．蒸馏操作中，温度计应该放在蒸馏烧瓶内的液体中，以测量液体的温度

实验室用含有杂质（FeO、Fe₂O₃）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程（Fe³⁺在pH=5时已完全沉淀）：

下列分析正确的是

A．用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L^-¹的稀硫酸，只需3种玻璃仪器

B．步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe²⁺充分转化成Fe³⁺，实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯气

C．利用Cu(OH)₂替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果

D．步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架

配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，正确情况对实验结果产生偏低影响的是

A．容量瓶中原有少量蒸馏水	B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．定容时仰视观察液面	D．定容时俯视观察液面

海藻中含有丰富的碘元素(以I^-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：

(1)在虚线框内画出实验操作①的仪器装置示意图(见题后说明)。实验操作③的名称是___________，所用主要仪器名称为___________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是___________ (填序号)。
A.酒精(沸点78℃) B.四氯化碳(沸点77℃)
C.甘油(沸点290℃) D.苯(沸点80℃)
(3)在操作②中，溶液中生成少量Icl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入

适量___________ (填序号)溶液，反应的离子方程式为______________________。
A.KIO₃ B.HClO C.KI D.Br₂
(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏(如上图所示)。请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充)。
①___________，②___________，③___________，
④___________，⑤___________，⑥___________。
(5)实验中使用水浴的原因是______________________，最后晶体碘聚集在___________ (填仪器名称)中。
说明：实验装置中仪器用下面方法表示。铁架台、连接胶管等不必画出，如需加热，在仪器下方用“△”表示。下列图示均为玻璃仪器，应标清液面或固体可视界面。

下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是

选项	实验操作或事实	实验目的或结论
A	淡黄色试液红褐色沉淀	说明原溶液中一定含有FeCl₃
B	Br₂FeBr₃KBr	制备少量KBr溶液
C	无色试液焰色呈黄色	说明原溶液中一定不含钾元素
D	H₃PO₃+2NaOH(足量)=Na₂HPO₃+2H₂O	H₃PO₃属于三元酸

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