Question

9．1.204×10²³个H₂¹⁸O的质量为4.0g，标况下11.5gNO₂气体的体积为5.6L．

Answer 1

分析 先根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算出1.204×10²³个H₂¹⁸O的物质的量，然后根据m=nM计算出其质量；标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据V=nVm=$\frac{m}{M}$Vm计算出标准状况下二氧化氮的体积．

解答 解：1.204×10²³个H₂¹⁸O的物质的量为：$\frac{1.204×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.2mol，其质量为：20g/mol×0.2mol=4.0g；
11.5gNO₂的物质的量为：$\frac{11.5g}{46g/mol}$=0.25mol，标准状况下0.25mol二氧化氮的体积为：22.4L/mol×0.25mol=5.6L，
故答案为：4.0；5.6．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学计算能力．