Question

要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键．金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱．由此判断下列说法正确的是（　　）

• A、金属镁的熔点高于金属铝
• B、碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的
• C、金属镁的硬度小于金属钙
• D、金属铝的硬度大于金属钠

Answer 1

考点：金属键与金属的物理性质的关系

专题：

分析：A．因为镁离子所带2个正电荷，而铝离子带3个正电荷，所以镁的金属键比铝弱；
B．碱金属都属于金属晶体，其单质的熔沸点随着核电荷数的增大而减小；
C．因为镁离子的半径比钙离子小，所以镁的金属键比钙强；
D．因为镁离子所带2个正电荷，而钠离子带1个正电荷，所以镁的金属键比钠强．

解答： 解：A．因为镁离子所带2个正电荷，而铝离子带3个正电荷，所以镁的金属键比铝弱，所以镁的熔点低于金属铝，故A错误；
B．碱金属都属于金属晶体，从Li到Cs金属阳离子半径增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减弱，所以熔沸点降低，故B错误；
C．因为镁离子的半径比钙离子小，所以镁的金属键比钙强，则镁的硬度大于金属钙，故C错误；
D．因为镁离子所带2个正电荷，而钠离子带1个正电荷，所以镁的金属键比钠强，则铝的硬度大于金属钠，故D正确；
故选D．

点评：本题考查金属晶体熔、沸点高低和硬度大小与金属键的强弱的关系，注意金属键强弱的比较方法，题目难度不大．