一定条件下.一定体积的CO.CO2和O2组成的混合气体.点燃后完全转化为CO2.恢复到原来状态时.体积变为90mL,则原混合气体的体积可能是 A.80mL B.100 mL C.150 mL D.145 mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定条件下，一定体积的CO、CO₂和O₂组成的混合气体，点燃后完全转化为CO₂，恢复到原来状态时，体积变为90mL,则原混合气体的体积可能是

A.80mL B.100 mL C.150 mL D.145 mL

练习册系列答案

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设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温下，1 mol Cl₂与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数2N_A

B．常温常压下，11.2 L CO₂中含有的分子数是0.5N_A

C．标准状况下，22.4 L水所含原子数为3N_A

D．常温常压下，48 g O₃和O₂的混合气体中氧原子数为3N_A

下列反应的离子方程式正确的是

A．过氧化钠投入水中： 2Na2O2 + 2H2O＝4Na+ + 4OH－+ O2↑

B．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O

C．碳酸钙溶于盐酸 CO32- + 2H+＝H2O + CO2↑

D．向氯化亚铁溶液中滴入氯水： Fe2+ + Cl2＝Fe3++ 2Cl-

下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第8项应为：

1	2	3	4	5	6	7	8	……
……	C₂H₆	C₅H₁₂	C₈H₁₈	……	……	……		……

A．C₃₆H₇₄ B．C₄₈H₉₈ C．C₈₀H₁₆₂ D．C₁₀₆H₂₁₄

下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由小到大顺序排列的是

①0.5molNH₃②22.4L氦气（标况下） ③9mL液态水 ④0.2molNa₃PO₄

A.②③④① B.④②③① C.①④③② D.①④②③

已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸

B. 若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

C. 若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D. 若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍， W与Y可形成化合物W₂Y。下列说法正确的是

A．Y的低价氧化物与O₃漂白的原理相同

B．Y的氢化物和W₂Y所含化学键的类型相同

C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小

D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质

把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，充分搅拌并过滤，在滤液中加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为：

A. Fe(OH)₂；FeO B. Fe(OH)₃ ；Fe₂O₃

C. Fe(OH)₂、Fe(OH)₃、Fe₃O₄ D. Fe₂O₃ 、Fe(OH)₃

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。

（1）C的元素符号是；元素F在周期表中的位置。

（2）B、D、E元素的氢化物的沸点高低顺序为＞＞ (用化学式表示)。

（3）C₄气态分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收l67KJ的热量，

生成lmol CC放出942KJ热量。试写出由C₄气态分子变成C₂气态分

子的热化学方程式。

（4）某盐x (C₂A₆F₂)的性质与CA₄F类似，是离子化合物，其水溶液因分

步水解而呈弱酸性。

① 盐x显酸性原因(用离子方程式表示) 。

② 写出足量金属镁加入盐x的溶液中所发生反应的化学方程式

。

（5）E所在周期中原子半径最大的元素与D元素可形成化合物у，酚酞试液遇у先变红后褪色，写出等物质的量的у与FeSO₄投入水中恰好完全反应的离子反应方程式

。

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