题目内容
1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V2O5催化剂，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9：1，则反应掉的SO2是原有SO2的百分之几？
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：反应两边都是气体，气体的质量不变，密度与气体的物质的量成反比，根据三段式列式计算出．
解答：
解：设SO2的转化率为x，
对于反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
开始（L）：1 3 0
变化（L）：1×x 0.5x x
平衡（L） 1-x 3-0.5x x
气体的密度比与物质的量之比成反比，
根据密度之比列式为（1-x+3-0.5x+x）：（1+3）=0.9：1，
解得x=0.8，
则反应掉的SO2是原有SO2的：
×100%=80%，
答：反应掉的SO2是原有SO2的80%．
对于反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
开始（L）：1 3 0
变化（L）：1×x 0.5x x
平衡（L） 1-x 3-0.5x x
气体的密度比与物质的量之比成反比，
根据密度之比列式为（1-x+3-0.5x+x）：（1+3）=0.9：1，
解得x=0.8，
则反应掉的SO2是原有SO2的：
| 1×0.8 |
| 1 |
答：反应掉的SO2是原有SO2的80%．
点评：本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，根据三段式列式计算出．
练习册系列答案
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