题目内容
工业上用金红石（主要成分为TiO2）制金属钛，可通过以下反应进行：
①TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
②TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
对于上述两个反应的叙述中，正确的是（ ）
①TiO2+2C+2Cl2
| ||
②TiCl4+2Mg
| ||
对于上述两个反应的叙述中，正确的是（ ）
| A、都是置换反应 |
| B、①中TiO2作氧化剂 |
| C、每生成1mol金属Ti，②中转移电子数为2NA |
| D、②中氩气作保护气，可防止金属Ti被氧化 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：反应①中，Cl元素的化合价降低，C元素的化合价升高，反应②中Mg元素的化合价升高，Ti元素的化合价降低，以此来解答．
解答：
解：A．反应①没有单质生成，不是置换反应，故A错误；
B．反应①中Ti元素化合价没有变化，Cl元素的化合价降低，则TiCl4在反应（1）中是还原产物，而氯气为氧化剂，故B错误；
C．Ti元素化合价由+4价降低到0价，则每生成1mol金属Ti，②中转移电子数为4NA，故C错误；
D．氩气为惰性气体，与钛不反应，则②中氩气作保护气，可防止金属Ti被氧化，故D正确．
故选D．
B．反应①中Ti元素化合价没有变化，Cl元素的化合价降低，则TiCl4在反应（1）中是还原产物，而氯气为氧化剂，故B错误；
C．Ti元素化合价由+4价降低到0价，则每生成1mol金属Ti，②中转移电子数为4NA，故C错误；
D．氩气为惰性气体，与钛不反应，则②中氩气作保护气，可防止金属Ti被氧化，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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