题目内容
向氢氧化钠溶液中分别通入少量的二氧化碳与多量的二氧化碳，分别写出反应的离子方程式．
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钠和水；如果二氧化碳过量，则反应生成碳酸氢钠和水，据此写出反应的离子方程式．
解答：
解：向氢氧化钠溶液中分别通入少量的二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=H2O+CO32-；
氢氧化钠溶液与多量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-，
答：反应的离子方程式为CO2+2OH-=H2O+CO32-、CO2+OH-=HCO3-．
氢氧化钠溶液与多量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-，
答：反应的离子方程式为CO2+2OH-=H2O+CO32-、CO2+OH-=HCO3-．
点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确需要保留化学式的物质，如难溶物、弱电解质、气体等，离子方程式必须满足电荷守恒、质量守恒．
练习册系列答案
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下列分离提纯方法不正确的是（ ）
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分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（ ）
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| B、H2O、NaOH、HNO3 |
| C、H2O、NaOH、HCl |
| D、H2O、KOH、HNO3 |
下列叙述正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②熔点：Al＞Na＞K
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物酸性就越强
⑥已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571kJ?mol-1则氢气的燃烧热为285.8kJ?mol-1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②熔点：Al＞Na＞K
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物酸性就越强
⑥已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571kJ?mol-1则氢气的燃烧热为285.8kJ?mol-1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．
| A、只有②④⑥ |
| B、只有①⑥⑦ |
| C、只有②③④ |
| D、只有③⑤⑦ |
下列叙述错误的是（ ）
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