Question

2．用铜做电极，电解某浓度的AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液，一段时间后，阴极上析出1.6gCu时，不考虑溶液体积变化，则下列叙述中正确的是（　　）

• A． 电路中流过0.05mol电子
• B． 溶液中c（Cu²⁺）降低
• C． 电解质溶液质量减少
• D． 阳极铜消耗了1.6g

Answer 1

分析 电解AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合液，首先在阴极上得电子的是Ag⁺，Ag⁺+e^-=Ag，其次是Cu²⁺，Cu²⁺+2e^-=Cu，在阳极上是铜失电子的过程，Ag⁺+e^-=Ag，根据电极反应：Cu²⁺+2e^-=Cu，此时转移电子是0.05mol，消耗铜离子是0.025mol，某浓度的AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液的浓度和体积不知，不能计算电子转移总数和阳极质量减小．

解答 解：电解AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合液，首先在阴极上得电子的是Ag⁺，Ag⁺+e^-=Ag，其次是Cu²⁺，Cu²⁺+2e^-=Cu，在阳极上是铜失电子的过程，Ag⁺+e^-=Ag，根据电极反应：Cu²⁺+2e^-=Cu，此时转移电子是0.05mol，消耗铜离子是0.025mol，
A．某浓度的AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液的浓度和体积不知，不能计算电子转移总数，故A错误；
B．电解过程中电子守恒，阳极铜失电子发生氧化反应，同时阴极析出银和铜，溶液中铜离子浓度增大，故B错误；
C．电解过程中电子守恒，阳极铜失电子发生氧化反应，Cu-2e^-=Cu²⁺，同时阴极析出银和铜，首先在阴极上得电子的是Ag⁺，Ag⁺+e^-=Ag，其次是Cu²⁺，Cu²⁺+2e^-=Cu，所以溶液质量减少，故C正确；
D．电子守恒分析可知阳极铜消耗质量大于1.6g，故D错误；
故选C．

点评 本题目是一道关于电解池的工作原理知识的计算题，注意阴极上阳离子的放电顺序以及阳极上的电极反应是关键，题目难度中等．