[题目]请将下列反应的双线桥写出(1)8H++2NO3﹣+3Cu=Cu 2++2NO↑+4H2O(2)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】请将下列反应的双线桥写出
（1）8H++2NO3﹣+3Cu=Cu 2++2NO↑+4H2O
（2）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．

【答案】
（1）
（2）
【解析】解：（1）反应中铜元素0价变化为+2价，3mol铜反应失去电子为6mol，氮元素化合价+5价变化为+2价，2mol硝酸根离子失电子生成NO，得到6mol电子则电子转移的方向和数目为，

答：反应的双线桥表示的氧化还原反应为；（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，被氧化，既是氧化产物也是还原产物，得电子与失电子个数相等，比值为1：1，氧化产物和还原产物的质量之比是5：1，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，

答：反应的双线桥表示的氧化还原反应为．

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【题目】已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△=﹣Q2 kJmol﹣1 ，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=﹣Q3 kJmol﹣1
常温下，取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）
A.0.4Q1+0.15Q2
B.0.2Q1+0.05Q2
C.0.2Q1+0.15Q3
D.0.2Q1+0.3Q2

【题目】元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
（1）Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓（31Ga）的基态电子排布式是；
31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是；
Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物．CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为． NH3分子中N原子的杂化方式为杂化，NH3分子的空间立体构型是．
（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）．
（3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是．
（4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3 ，则阿伏加德罗常数可表示为mol﹣1（用含a、ρ的代数式表示）．

【题目】中国科学家首次在世界上发现铂的一种新原子20278Pt，下列说法不正确的是（）

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C. 原子序数78D. 核内有124个中子

【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
①下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H10 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）．

【题目】下列说法正确的是(　)

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C．氧气的摩尔质量是32 g/mol D．2 g H2含1 mol H

【题目】一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是（）
A.上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质
B.转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质
C.物质C和油脂类物质互为同系物
D.物质A和B都属于电解质

【题目】相同物质的量的H2O和H2O2，所含的分子数目之比为________，所含氧原子的数目之比为________，氧原子的物质的量之比为________，所含H原子数目之比为________，H原子物质的量之比为________，所含原子的物质的量之比为________。

【题目】下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是

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