题目内容

18．下列事实与电化学原理无关的是（　　）
A．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，反应速率加快
B．镀锡铁桶的镀层破损后，破损处很快会出现破洞
C．轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块
D．铝片不用特殊方法保存

分析 根据是否能构成原电池和电解池，如果能构成原电池和电解池就与电化学有关，否则电化学无关，据此分析解答．

解答 解：A、Zn与硫酸中加入少量CuSO4后，锌置换出铜，形成铜锌原电池，加快了反应，和电化学有关，故A不选；
B、铁比锡活泼，在破损处易形成原电池，铁很快被腐蚀，和电化学有关，故B不选；
C、轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块，锌铜构成原电池，保防铜，和电化学有关，故C不选；
D、铝制品生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，和电化学无关，故D选；
故选D．

点评 本题以电化学腐蚀为载体考查了电化学原理，根据能否构成原电池和电解池来判断是否是电化学腐蚀即可，难度不大．

练习册系列答案
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8．开发新材料是现代科技发展的方向之一．下列有关材料的说法正确的是（　　）
A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B．普通玻璃、有机玻璃都属于硅酸盐
C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D．单晶硅常用于制造光导纤维
9．一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）═bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）该反应的化学方程式中$\frac{a}{b}$=2．
（2）t1～t2时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为$\frac{1}{（{t}_{2}-{t}_{1}）V}$mol•L-1•min-1．
（3）t2时，生成M的速率与消耗N的速率不相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是BD．
A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
D．N的质量分数在混合气体中保持不变．
6．氨是制造化肥和生产其他化工产品的原料，由氨生产的四种化工产品的说法不正确的是（　　）
A．H2NCH2COOH是一种氨基酸
B．CO（NH2）2与NH4CNO性质相同
C．聚丙烯腈的单体为：CH2═CHCN
D．依据酸碱质子理论，HCO3-属于酸碱两性物质
13．图示中物质转化最终生成乙酸和高分子涂料胶黏剂Y的合成路线如下（部分反应条件已省略）：

（1）化合物CH2═CHCOOH中所含官能团名称为碳碳双键和和羧基．
（2）正丁烷的一种同分异构体的结构简式为；Y的结构简式为．
（3）图中8步反应中，原子利用率没有达到100%的为②⑥⑧（填序号）．
（4）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：反应⑥为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反应⑧为（同时有水生成）2CH3CH2CH2CH3+5O2$\stackrel{催化剂}{→}$4CH3COOH+2H2O．
3．在阿富汗战争和伊拉克战争中美军士兵佩带的头盔、防弹背心和刚性前后防护板能够有效防御子弹和炮弹碎片，它们在战争中保住了许多美军士兵的生命．新型纤维不久将有望取代使用了数十年的凯夫拉纤维，成为未来防弹装备的主要制造材料．M 5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，下面是M 5纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：

已知：当反应条件为光照且与X 2反应时，通常是X 2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与X 2反应时，通常为苯环上的H原子直接被取代．根据上述合成M 5纤维的过程，回答下列问题：
（1）合成M 5的单体G的结构简式为，F的含氧官能团的名称有羧基、（酚）羟基．
（2）在①～⑦的反应中，不属于取代反应的是③④，②的反应条件是氢氧化钠水溶液/△．
（3）生成A的同时可能生成的A的同分异构体为．
（4）1mol的C和足量新制的氢氧化铜悬浊液反应可以生成2mol砖红色沉淀．
（5）1mol的F和Na 2CO 3溶液反应最多消耗Na 2CO 34mol．
10．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（　　）
A．向某溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I-
B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，则溶液中含有SO42-
C．利用蛋白质的颜色反应可以鉴别所有的蛋白质
D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有Na+
7．下列有关说法不正确的是（　　）
A．可以利用丁达尔效应区别胶体和溶液
B．往醋酸溶液中通入足量氨气溶液导电能力变强
C．往FeCl3饱和溶液中逐滴加入浓NaOH溶液边滴加边振荡，可以制得Fe（OH）3胶体
D．丙烯醛（结构简式为CH2═CH-CHO）在一定条件下与H2充分反应生成1-丙醇
8．（1）NO2与SO2混合可发生反应：SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）；①将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示．由图可知下列说法正确的是C（填字母）．
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
（2）在一定温度下的某容积不变的2L密闭容器中，1molCO和2molH2O（g）反应，建立下列化学平衡：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
①能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是d
a．体系的压强不再发生变化
b．V（CO）=V（H2O）
c．气体平均摩尔质量不变化
d．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
②在容器中再加入一定量的N2而使容器内压强增大，则反应速率不变（填“增大”“减小”“不变”；后同），降低容器的温度则反应速率减小．
③反应第4min时，反应达到最大限度，CO转化率为60%，0～4min平均速率v（H2O）=0.075mol•L-1•min-1，CO2的体积分数为20%．

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