题目内容
设
的反应速率为
，
的反应速率为
，对于上述反应，当温度升高时，和的变化情况为
A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大
A
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：
CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）
△H1＝－574 kJ·mol－1
CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）
△H2＝－1160 kJ·mol－1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_________
_。
（2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g） △H3
①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），
分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间
后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如下图所示，则
上述CO2转化为甲醇的反应的△H3__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2
和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是__________（填
字母代号）。
| A．第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1．5 mol·L-1 |
| B．0~10 min内，氢气的平均反应速率为0．075 mol/（L·min） |
| C．达到平衡时，氢气的转化率为0．75 |
| D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16 |
升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）减小③甲醇燃料电池结构如下图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为_______。
（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为__________。
（4）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：__________；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）__________c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“＝”或“＜”）
实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：
⑴已知某反应的平衡表达式为：
它所对应的化学反应方程式为：
⑵利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）；ΔH=－90.8kJ·mol
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；ΔH=－23.5kJ·mol
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；ΔH=－41.3kJ·mol
总反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH=__________
(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
|
温度/℃ |
400 |
500 |
800 |
|
平衡常数K |
9.94 |
9 |
1 |
该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：。
(4)从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。
对反应:N2O4（g）2NO2（g）△H>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是。
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
(5)CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol－1。现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是
填写下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO3气体被水完全吸收生成液态硫酸放出65.15kJ，写出该反应的热化学方程式______；
（2）接触室内发生的反应为：
SO2（g）+
O2（g） 
SO3（g）△H=a kJ?mol-1下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：
| T/K | 673 | 723 | 823 | 923 |
| K | 423 | 37.4 | 20.5 | 4.68 |
②K值越大，表明反应达到平衡时______（填标号）．
A．SO2的转化率一定越高 B．SO3的产量一定越大
C．正反应进行得越完全 D．化学反应速率越大
（3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45%时，可用于制硫酸亚铁等．下列利用炉渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是______（填标号）；
A．Fe2O3
Fe
FeSO4；B．Fe2O3
Fe2（SO4）3
FeSO4；C．Fe2O3
Fe
FeSO4（4）为了探究接触室里催化剂颗粒（粗颗粒和细颗粒），反应的温度（673K和723K），反应的压强（101Kpa和1010Kpa）对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成______个实验然后进行对比得出结论；
（5）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO2的体积分数为0.200%）并吸收SO2，得到石膏．求：22.4m3（标准状况下）的尾气可制得石膏______千克；（取两位有效数字）（设二氧化硫的利用率为80.0% ）
（6）科学家研究出以图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为______，总反应的化学方程式为______．
