题目内容
如图所示四种装置：①容器中盛有100 mL的CuSO4溶液；②容器内盛有200 mL 0.01 mol/L H2SO4溶液；③容器内盛有200 mL ZnCl2；④容器内盛有200 mL NaCl饱和溶液，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002 mol电子，此时溶液的pH由大到小的排列顺序为(不考虑盐的水解和溶液体积的变化)( )
A．④②③① B．④③①②
C．④③②① D．④①③②
答案：B
解析：
解析：
| 解析：进行有关计算，首先应清楚两极的反应情况：
阳极：4OH－-4e－===O2↑＋2H2O 阴极没有氢气析出，则阴极的电极反应为：Ag＋＋e－===Ag． 由于在阳极OH－的不断被消耗，导致了溶液中H＋的不断增加，增加量为：5×10－4 mol，即电子的转移数为5×10－4 mol，则析出Ag的质量应为5×10－4 mol×108 g/mol＝0.054g ＝54 mg．
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练习册系列答案
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