题目内容

原电池的应用极为广泛。利用如下图所示原电池可测量空气中Cl2的含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质，下列分析正确的是

A．电流经外电路从Ag流向Pt电极

B．电池工作时，电解质中Ag+数目增多

C．正极反应：Cl2+2e－=2Cl－

D．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快

练习册系列答案
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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）

A．18g冰的晶体中含有氢键的数目为2NA

B．11.2 L丙烷（标准状况）中含有σ键的数目为5NA

C．2.0 L 0.5 mol/L NaAlO2溶液中含有氧原子的数目为2NA

D．1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为NA

高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：

根据上述流程图填空：

（1）“除杂”操作是先加入过氧化氢充分反应后，再用氨水调节溶液的pH，使硫酸铵溶液中的少量Fe2+氧化为Fe3+并进一步转化为Fe(OH)3从而除去Fe2+，则Fe2+酸性条件下氧化为Fe3+的离子方程式为:

（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。

（3）“分离”操作的名称是 （填字母代号）。

A．蒸馏 B．分液 C．过滤

（4）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，铵明矾属于 （填“纯净物”或“混合物”）在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是 。

（5）热分解中发生如下反应6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O,当生成1mol Al2O3时转移电子物质的量为 mol

（6）往含0.1mol铵明矾稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液,反应的总离子方程式为: 。

某分子的球棍模型如下图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是( )

A．X原子可能为第ⅤA族元素

B．Y原子一定为第ⅠA族元素

C．该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键

D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4

【化学——选修2：化学与技术】

元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素。

（1）氧化铝是一种耐高温材料，也是工业上制取铝的原料。从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下图所示：

体A的主要成分是 （填化学式，下同），固体X的主要成分是 。

②滤液E中溶质的主要成分是 ，写出该溶质的一种用途： 。

③在滤液D中通入过量CO2时反应的离子方程式为 。

（2）工业上电解氧化铝冶炼铝时加入冰晶石（Na3AlF6）的作用是 。在电解池的工作过程中，需要不断补充阳极材料（石墨），原因是 。

（3）一种新型高效净水剂PAFC——聚合氯化铁铝[AlFe(OH)nCl6－n]m（n<5，m<10）可广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理。下列有关PAFC的说法正确的是 （填序号）。

A．PAFC中铁元素显+2价

B．PAFC用于净水时，比用相同物质的量的氯化铝和氯化铁的pH改变小

C．PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物

D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在

下列有关化学用语表示正确的是

A．HClO的结构式：H—Cl—O B．氨气分子的球棍模型：

C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．硫化氢分子的电子式：

在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g)===pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是

A．m＋n>p B．平衡向逆反应方向移动

C．A的转化率提高 D．C的体积分数增加

同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是：

①分子数比为11：16 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④原子个数为11：16

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

高温下用碳还原某金属氧化物MO2，在标准状况下，得到400 mL CO、100 mL CO2和0 .978g金属M，则M的相对原子质量是多少？

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