题目内容
下列物质中不属于电解质的是（ ）
| A、KOH |
| B、H2SO4 |
| C、蔗糖 |
| D、NaCl |
考点：电解质与非电解质
专题：物质的分类专题
分析：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，据此进行判断．
解答：
解：A、氢氧化钾在溶液中和熔融状态下都能够导电，所以氢氧化钾为电解质，故A错误；
B、硫酸在水溶液中能够导电，所以硫酸为电解质，故B错误；
C、蔗糖在水溶液和液态都不导电，是非电解质，故C正确；
D、氯化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，氯化钠为电解质，故D错误；
故选C．
B、硫酸在水溶液中能够导电，所以硫酸为电解质，故B错误；
C、蔗糖在水溶液和液态都不导电，是非电解质，故C正确；
D、氯化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，氯化钠为电解质，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意明确电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念，特别注意：不是电解质的物质不一定属于非电解质．
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下列有机物命名正确的是（ ）
| A、3，3-二甲基戊烷 |
| B、2-甲基-3-乙基丁烷 |
| C、3，4-二甲基戊烷 |
| D、3，4，4-三甲基戊烷 |
向10mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL（标准状况）CO2，当气体全部溶解时，溶液中微粒浓度的关系正确的是（ ）
| A、[Na+]＞[CO32-]＞[HCO3-]＞[OH-]＞[H+] |
| B、[HCO3-]=[Na+]＞[OH-]＞[H+] |
| C、[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3] |
| D、[OH-]=[HCO3-]+2[H2CO3]+[H+] |
下列叙述正确的是（ ）
| A、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
| B、2A（g）+B（g）=C（I）能自发进行，则该反应的△H＜0 |
| C、甲烷的燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol |
| D、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-akJ?mol-1，将1molN2和3molH2充分反应，最终放热小于akJ |
对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）
| A、碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 |
| B、第一电离能：Na＜Al＜Mg |
| C、电负性：Na＞Mg＞Al |
| D、原子半径：Na＜Mg＜Al |
反应N2O4（g）?2NO2（g）；△H=+57kJ/mol在温度T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、A，C两点的反应速率：A＞C |
| B、B，C两点的反应速率：B=C |
| C、由状态B到状态A，可以用加热的方法 |
| D、A，C两点气体的颜色：A深，C浅 |
已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H＞0，△S＜0，下列说法中正确的是（ ）
| A、低温下能自发进行 |
| B、高温下能自发进行 |
| C、任何温度下都不能自发进行 |
| D、任何温度下都能自发进行 |
下列各组离子或分子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、在含Fe2+的溶液中：Cl-、S2-、K+、I- |
| B、在c（H+）=0.01 mol?L-1的溶液中：Cu2+、Br-、SO42-、NH4+ |
| C、在使甲基橙呈红色的溶液中：Mg2+、Cl-、S2O32-、Na+ |
| D、在无色溶液中：Cr2O72-、K+、H+、CH3OH |