铅蓄电池是常用的化学电源.其电极材料分别是Pb和PbO2.电解液为稀硫酸．放电时.该电池总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4 $? {充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．请根据上述情况判断:(1)该蓄电池的负极材料是Pb.放电时发生氧化反应．(2)该蓄电池放电时.电解质溶液的酸性减小(填“增大 .“减小或“不变 ).电解质溶液中阴离子移向负极．(3)已知� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解液为稀硫酸．放电时，该电池总反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ $?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O．请根据上述情况判断：
（1）该蓄电池的负极材料是Pb，放电时发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．
（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性减小（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向负（填“正”或“负”）极．
（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上．试写出该电池放电时，正极的电极反应PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O（用离子方程式表示）．
（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池．若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为2H₂+4OH^-=4H₂O+4e^-；，正极电极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，该电池工作时，外电路每流过1×10³ mol e^-，消耗标况下氧气5.6L．

分析（1）铅蓄电池中，负极上金属失电子化合价升高；
（2）铅蓄电池工作时，硫酸参加反应生成硫酸铅，溶液中氢离子浓度降低，阴离子向负极移动；
（3）工作时，该铅蓄电池正极上PbO₂得电子发生还原反应；
（4）碱性条件下，负极氢气失电子生成水；根据转移电子相等进行计算．

解答解：（1）铅蓄电池中，根据原电池反应式中元素化合价变化知，Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价，被氧化发生氧化反应，所以Pb作负极，故答案为：Pb；氧化；（2）铅蓄电池工作时，硫酸参加反应生成硫酸铅同时生成水，导致硫酸浓度降低、酸性减小，原电池放电时阴离子向负极移动，故答案为：减小；负；
（3）工作时，该铅蓄电池正极上PbO₂得电子发生还原反应，电极反应为PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，
答案为：PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O；
（4）燃料与氧气燃烧的总化学方程式为2H₂+O₂=2H₂O，电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子生成水，则负极的电极方程式为2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O；该电池中正极上是氧气发生得电子的还原反应，其电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，则外电路每流过1×10³ mol e^-，消耗氧气为$\frac{1}{4}$×10³ mol，所以氧气的体积为$\frac{1}{4}$×10³ mol×22.4L/mol=5.6×10³L=5.6m³；故答案为：2H₂+4OH^-=4H₂O+4e^-；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；5.6．

点评本题考查原电池工作原理的应用，题目难度中等，注意把握电极方程式的书写方法，首先考虑原电池反应所依据的氧化还原反应，再考虑产物与电解质溶液的反应．

练习册系列答案

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11．下列各组离子无色，且能够大量共存于同一溶液中的是（　　）

	A．	OH^-、NO₃^-、K⁺、Na⁺		B．	H⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	K⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-		D．	Al³⁺、Fe²⁺、NO₃^-、OH^-

12．具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，下列化合物中存在对映异构体的是（　　）

CH₃CHClCH₂CH₃

CH₃CHBrCH₃

CH₃COOH

9．有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是（　　）
①从组成元素分：烃、烃的衍生物　
②从碳原子组成的分子骨架分：链状有机化合物、环状有机化合物　
③从官能团分：烯烃、醇、羧酸、酯等．

16．依据事实写出下列反应的热化学方程式．
（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需要吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ•mol^-1
（2）已知2.0g燃料肼（N₂H₄）气体完全燃烧生成N₂和水蒸气时，放出33.4KJ的热量，则肼燃烧的热化学方程式为N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O△H=-534.4KJ/mol
（3）2molAl（s）与适量O₂（g）反应生成Al₂O₃（s），放出1669.8KJ的热量．此反应的热化学方程式为4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃ （s）△H=-3339.6kJ•mol^-1
（4）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24LCO₂（标准状况）并放出68.35KJ的热量．写出此反应的热化学方程式C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367 KJ/mol．

6．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO₃）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑
	B．	铁与稀盐酸反应 2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	C．	硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓
	D．	硝酸银溶液中加入铜粉 Ag⁺+Cu═Cu²⁺+Ag↓

13．掌握仪器的名称及使用方法是化学实验的基础，如图所示为两套实验装置．

（1）写出装置图中仪器的名称：①蒸馏烧瓶，②冷凝管，③1 000mL容量瓶．
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和苯的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行实验操作时冷凝管的进水口是g（填“f”或“g”）．
（3）现需配制250mL 0.2mol/L的NaCl溶液，图Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误除了未用玻璃棒引流外，还有未采用250mL容量瓶．定容后，盖上玻璃塞倒转摇匀，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，则所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

在无水栽培中，需配制一种含有50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，其物质的量分别为

A．2mol、64mol、24mol B．64mol、2mol、24mol

C．32mol、50mol、12mol D．16mol、50mol、24mol

（1）Al2(SO4)3水溶液呈____ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是____ .（写离子方程式）

（2）NaHCO3水溶液呈____ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是（写离子方程式）

（3）写出上述两溶液混合后的离子方程式是__

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