Question

将34.2g C₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖）溶解在100mL水中．关于所组成的溶液，下列叙述中正确的是（　　）

• A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol?L^-1
• B．该溶液溶质的质量分数为

  34.2g

  134.2g

  ×100%
• C．该溶液中溶质的物质的量浓度的确定还需知道溶液的密度
• D．该溶液溶质的质量分数的确定还需知道溶液的密度

Answer 1

分析：由n=

m

M

可知，34.2g C₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖）的物质的量为0.1mol，但溶液的体积不是0.1L，以此来解答．

解答：解：A．n（C₁₂H₂₂O₁₁）=

34.2g

342g/mol

=0.1mol，由c=

n

V

可计算浓度，但溶解在100mL水中溶液的体积不是0.1L，则浓度不是1mol/L，故A错误；
B．由溶质的质量和溶液的质量可计算质量分数，则该溶液溶质的质量分数为

34.2g

134.2g

×100%，故B正确；
C．由B及c=

1000ρw

M

可知，该溶液中溶质的物质的量浓度的确定还需知道溶液的密度，故C正确；
D．由B和C可知，质量分数可直接计算，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查物质的量浓度、质量分数的计算，明确换算公式及基本计算公式即可解答，难度不大．