题目内容
已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．（1）现将1mol N2和3mol H2混合后，在一定条件下使之充分反应，放出的热量
（2）在某密闭容器中，通入1molN2和3mol H2，随着反应的进行，生成的NH3的物质的量与时间的变化曲线如图所示，回答：
①在O-t1时间段内，v正
②在t1-t2时间段内，v正
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③a的取值范围为
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：（1）根据反应热的定义，在反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1中每生成2molNH3（g）放出92.4kJ的热，由于 N2和 H2混合后反应是可逆反应，据此可作判断；
（2）根据图象中NH3的变化，结合方程式，可判断反应时行的方向，进而比较出v正、v逆的大小，和n（H2）的变化，同时根据可逆反应的特征判断出a的取值范围．
（2）根据图象中NH3的变化，结合方程式，可判断反应时行的方向，进而比较出v正、v逆的大小，和n（H2）的变化，同时根据可逆反应的特征判断出a的取值范围．
解答：
解：（1）根据反应热的定义，在反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1中每生成2molNH3（g）放出92.4kJ的热，由于1mol N2和 3mol H2混合后反应是可逆反应，生成NH3（g）的物质的量小于2mol，所以放出的热量要小于92.4kJ，
故答案为：＜；1mol N2和 3mol H2混合后反应是可逆反应，生成NH3（g）的物质的量小于2mol．
（2）①由图象可知在O-t1时间段内，NH3的物质的量在增大，反应未达平衡，反应在正向进行，此时v正＞v逆，n（N2）在逐渐减小，故答案为：＞；减小；
②由图象可知在t1-t2时间段内，NH3的物质的量不变，反应达到平衡状态，此时v正═v逆，n（H2）也不再发生变化，故答案为：=；不变；
③根据可逆反应的特征，将1mol N2和3mol H2混合后，假设反应完全正向最多生成2molNH3（g），反应完全逆向则生成氨气为0，故生成的氨气的物质的量介于0到2之间，也就是a的范围为0＜a＜2，故答案为：0＜a＜2．
故答案为：＜；1mol N2和 3mol H2混合后反应是可逆反应，生成NH3（g）的物质的量小于2mol．
（2）①由图象可知在O-t1时间段内，NH3的物质的量在增大，反应未达平衡，反应在正向进行，此时v正＞v逆，n（N2）在逐渐减小，故答案为：＞；减小；
②由图象可知在t1-t2时间段内，NH3的物质的量不变，反应达到平衡状态，此时v正═v逆，n（H2）也不再发生变化，故答案为：=；不变；
③根据可逆反应的特征，将1mol N2和3mol H2混合后，假设反应完全正向最多生成2molNH3（g），反应完全逆向则生成氨气为0，故生成的氨气的物质的量介于0到2之间，也就是a的范围为0＜a＜2，故答案为：0＜a＜2．
点评：本题主要考查了可逆反应的特征和化学平衡的特征，结合图象和反应热的概念时行解题，难度不大．
练习册系列答案
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