题目内容
16．下列化学方程式书写正确的是（ ）| A． | nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$ | |
| B． | CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2 | |
| C． |  +HNO3$→_{60℃}^{浓硫酸}$ +H2O | |
| D． | CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3CH2+H2O |
分析 A．乙烯中含双键，可发生加聚反应生成聚乙烯；
B．乙烯的与Br2的加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷书写错误；
C．苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下在50℃～60℃发生硝化反应，生成硝基苯和水，硝基苯书写错误；
D．酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应，乙酸乙酯书写错误．
解答 解：A．乙烯在催化剂条件下生成聚乙烯，化学方程式为
，故A正确；
B．乙烯含有碳碳双键，与Br2发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故B错误；
C．苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下在50℃～60℃发生硝化反应，生成硝基苯和水，反应为：
+HNO3$→_{50℃-60℃}^{浓硫酸}$
+H2O，故C错误；
D．乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，方程式为：CH3COOH+C2H5OH
CH3COOCH2CH3+H2O，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了有机化学方程式书写，为高频考点，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意有机物的断键部位，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl．下列有关该反应的叙述不正确的是（ ）
| A． | KClO3是氧化剂 | B． | P2O5是氧化产物 | ||
| C． | 1molKClO3参加反应有6mole-转移 | D． | 每有6molP被还原，生成5molKCl |
4．最近我国“人造太阳”研究获重大进展．核聚变中下列质子数小于中子数的原子是（ ）
| A． | ${\;}_{1}^{2}$H | B． | ${\;}_{1}^{3}$H | C． | ${\;}_{2}^{4}$He | D． | ${\;}_{1}^{1}$H |
11．下列有关乙醇的说法正确的是（ ）
| A． | 能与H2O发生加成反应 | B． | 能使石蕊试液变红 | ||
| C． | 与CH3OCH3互为同分异构体 | D． | 是食醋的主要成分 |
1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素．Y与W同主族，Z所在的族序数等于周期数，X、Y最外层电子数之和为7；X、Z原子的电子数总和与Y、W原子的电子数总和之比为7：12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） | |
| B． | Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 | |
| C． | 由X、Y组成的物质与由Y、W组成的物质化合，可能发生氧化还原反应 | |
| D． | 常温下，Z的单质一定易溶于由X、Y、W三种元素组成的化合物的溶液 |
8．利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如图：已知铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质．
表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol•L-1计算）：
（1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③等．已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式Co+H2SO4=CoSO4+H2↑
（2）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3等形成微电池产生合金CoSb．该微电池的正极反应式为Sb2O3+Co2++6H++10e-=2CoSb+3H2O
（3）除铁的过程分两步进行，①加入适量KMnO4，发生反应的离子方程式为3Fe2++MnO4-+4H+=3Fe3++MnO2+2H2O，②加入ZnO控制反应液的PH范围为3.3-7.2
（4）除铁过程第①步，若加入KMnO4时条件控制不当，MnO2会继续反应，造成的结果是，若加入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元残余．请设计实验方案加以验证．
（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质．电解废液中可循环利用的溶质是H2SO4
（6）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25℃）：
Kap（CdCO3）=5.2×10-12
Kap（CdS）=3.6×10-29
Kap（Cd（OH）2）=2.0×10-16，根据上述信息：
沉淀Cd2+效果最佳的试剂是b
a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO
若采用生石灰处理含镉废水最佳PH为11，此时溶液中c（Cd2+）=2.0×10-10 mol•L-1．
表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol•L-1计算）：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cd（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 | 8.2 |
| 沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.5 | 10.6 |
（2）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3等形成微电池产生合金CoSb．该微电池的正极反应式为Sb2O3+Co2++6H++10e-=2CoSb+3H2O
（3）除铁的过程分两步进行，①加入适量KMnO4，发生反应的离子方程式为3Fe2++MnO4-+4H+=3Fe3++MnO2+2H2O，②加入ZnO控制反应液的PH范围为3.3-7.2
（4）除铁过程第①步，若加入KMnO4时条件控制不当，MnO2会继续反应，造成的结果是，若加入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元残余．请设计实验方案加以验证．
（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质．电解废液中可循环利用的溶质是H2SO4
（6）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25℃）：
Kap（CdCO3）=5.2×10-12
Kap（CdS）=3.6×10-29
Kap（Cd（OH）2）=2.0×10-16，根据上述信息：
沉淀Cd2+效果最佳的试剂是b
a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO
若采用生石灰处理含镉废水最佳PH为11，此时溶液中c（Cd2+）=2.0×10-10 mol•L-1．
5．X、Y、Z、M、W五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同族，可形成离子化合物ZX；Y′、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 原子半径的大小：W＞Z＞X | |
| B． | 气态氢化物的还原性：Y＞M | |
| C． | 最高价氧化物的水化物的酸性：M＞W | |
| D． | X与Y可形成10电子分子和18电子分子 |
12．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常在水中加入一些电解质，下列物质可选用（ ）
| A． | NaCl | B． | CuCl2 | C． | NaOH | D． | CuSO4 |