由硫酸钾.硫酸铝和硫酸组成的混合溶液.其pH=1.c(Al3+)=0.4mol·L-1.c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为 [ ]A．0.15 mol·L-1B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1D．0.4 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al³⁺)=0.4mol·L^-1，c(SO₄^2-)=0.8mol·L^-1；则
c(K⁺)为

[ ]

A．0.15 mol·L^-1B．0.2 mol·L^-1C．0.3 mol·L^-1D．0.4 mol·L^-1

C

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下列说法中，正确的是

A．SO₂的摩尔质量是64g
B．18g H₂O在标准状况下的体积是22.4L
C．在标准状况下，20mL NH₃与60mL O₂所含的分子数比为1:3。
D．将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

下列溶液中的Cl^-浓度与150 mL 1 mol·L^-1MgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是

[ ]

A．150 mL 1 mol·L^-1NaCl溶液
B．75 mL 1 mol·L^-1CaCl₂溶液
C．150 mL 2 mol·L^-1KCl溶液
D．75 mL 1 mol·L^-1AlCl₃溶液

下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于

A．2
B．3
C．4
D．5

比较等物质的量浓度的：①H₂SO₃；②NaHSO₃；③Na₂SO₃。三种溶液中c(SO₃^2－)浓度的大小，排列正确的是

[ ]

A．①>②>③
B．③>②>①
C．②>①>③
D．③>①>②

将0.5L 1mol/L FeCl₃溶液加水稀释至1L ，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是

[ ]

A．3mol/L
B．2mol/L
C．1.5mol/L
D．1mol/L

300mL2mol/LH₂SO₄溶液中，H⁺的物质的量浓度为__________mol/L。从中取出10mL ，再加水稀释至100mL，稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为_________mol /L 。

有BaCl₂和NaCl的混合溶液共a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-离子完全沉淀。反应中消耗 x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺ )/mol · L^-l为

A．（y-2x）/a
B．（y-x)/a
C．（2y -2x）／a
D．（2y -4x）/a