题目内容
化学反应中，条件的有无对有些反应来说非常重要．例如，氯仿在正常情况下是一种良好的有机溶剂．能与乙醇、乙醚等多种有机溶剂互溶．但在高温、与明火或红热物体接触时，产生剧毒的光气、氯化氢等气体．光照在某些反应中也是极其重要的．在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（ ）
| A、氯气与氢气的反应 |
| B、氯气与甲烷的反应 |
| C、氟气与氢气的反应 |
| D、次氯酸的分解 |
考点：氯气的化学性质,取代反应与加成反应
专题：
分析：中学化学中，能在光照条件下反应的有：氯气与氢气、氯气与甲烷、次氯酸分解、硝酸分解以及卤化银的分解等反应，以此解答该题．
解答：
解：题中氯气与氢气、氯气与甲烷、次氯酸分解都可在光照条件下反应，而氟气与氢气的反应，阴暗处可以迅速化合爆炸，
故选：C．
故选：C．
点评：本题考查氯气、甲烷等物质的性质，侧重于元素化合物知识的考查，为高考高频考点，难度不大，注意物质的性质以及反应条件，学习中注意积累．
练习册系列答案
相关题目
在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则（ ）
| A、甲的分子数比乙的分子数多 |
| B、甲的体积比乙大 |
| C、两气体的气体摩尔体积相同 |
| D、甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| B、稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| D、盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O |
分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：上述说法正确的是（ ）
①漂白粉、铝热剂、粗盐都是混合物；
②金属氧化物都是碱性氧化物；
③胆矾和干冰既是纯净物又是化合物；
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质；
⑦豆浆和雾都是胶体．
①漂白粉、铝热剂、粗盐都是混合物；
②金属氧化物都是碱性氧化物；
③胆矾和干冰既是纯净物又是化合物；
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质；
⑦豆浆和雾都是胶体．
| A、①②③④ | B、①③④⑦ |
| C、①②⑤⑥ | D、③⑤⑥⑦ |
某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，现取两份200mL溶液进行如下实验：（已知HNO2不稳定极易分解2HNO2=H2O+NO2↑+NO↑）
①第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.2g；
②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；
③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用100mL0.5mol?L-1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余．根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
①第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.2g；
②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；
③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用100mL0.5mol?L-1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余．根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
| A、原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+ |
| B、原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5：2：1 |
| C、不能确定原溶液是否含有K+、NO3- |
| D、实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深 |
某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．