Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
• B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂
• C、某种物质溶于水形成酸性溶液，该物质可能是强酸与强碱反应形成的盐
• D、向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

  c(OH)-

  c(NH3?H2O)

  增大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、根据溶液中的电荷守恒分析；
B、醋酸的浓度越小电离程度越大；
C、二元强酸的酸式盐的水溶液显酸性；
D、增大铵根离子浓度会抑制一水合氨的电离．

解答： 解：A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，溶液中的电荷守恒为2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），pH=7说明c（OH^-）=+c（H⁺），则2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），故A错误；
B、醋酸的浓度越小电离程度越大，两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₂浓度的醋酸的电离程度较大，所以则c₁＞10c₂，故B错误；
C、二元强酸的酸式盐的水溶液显酸性，则某种物质溶于水形成酸性溶液，该物质可能是强酸与强碱反应形成的盐，如氢氧化钠与硫酸形成NaHSO₄，故C正确；
D、向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨的电离，则c（OH^-）减小，c（NH₃?H₂O）增大，所以溶液中

c(OH)-

c(NH3?H2O)

减小，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离、盐的水解，注意把握影响弱电解质的电离和盐的水解的因素，明确溶液中的守恒关系，题目难度不大．