某溶液中只含有Na+.Al3+.Cl-.SO42- 四种离子.已知前三种离子的个数比为3∶2∶1.则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为( )A．1∶4B．1∶2C．3∶4D．3∶2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为（　　）

A．1∶4B．1∶2C．3∶4D．3∶2

【解析】

试题分析：根据电荷守恒+3+6=1+2x,推出x=4，即溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为1:2．

考点：考查电荷守恒等知识

练习册系列答案

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X、Y、P、Q四种短周期元素，元素X在地壳中含量最高，充有元素Y单质蒸气的灯透雾能力强，常用于道路和广场的照明，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，P的单质常用作电脑的芯片材料。

A．元素Y、P的简单氢化物中化学键类型相同

B．原子半径：X>Y

C．最高价氧化物的水化物酸性：P<Q

D．X、Q两元素的最高正化合价相同

某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Na+、K+．为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A.一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+

B.一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+

C.c（CO32－）=0.01 mol/L，c（NH4+）＞c（SO42－）

D.如果上述6种离子都存在，则c（Cl－）＞c（SO42－）

下列物质中属于电解质的是

①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④酒精 ⑤氯水

A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①⑤

(6分) Fe、Al分别与盐酸反应(结果可用分数表示)：

（1）若盐酸足量，等物质的量的Fe、Al产生H2的质量之比为_____________。

（2）若盐酸足量，等质量的Fe、Al产生H2的质量之比为_________________。

（3）若盐酸足量，等质量的Fe、Al产生H2在同温同压下的体积比为_______。

下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是（）

A．同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比

B．同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量之比

C．同温同压下，相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比

D．同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比

下列有关氧化物的说法正确的是：

A．凡是酸性氧化物，均可与水反应生成相应的酸。

B．非金属氧化物都是酸性氧化物

C．碱性氧化物都是金属氧化物

D．不能跟酸反应的氧化物，一定能跟碱反应

（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为_______________。在X极附近观察到的现象是________________。

②Ｙ电极上的电极反应式为_________________，检验该电极反应产物的方法是___________。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是__________，电极反应式为________________。

②Y电极的材料是__________，电极反应式为_______________。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是(　　)

A．氢化物稳定性：X>Y

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Y

C．4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高

D．干燥的W单质具有漂白性

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