Question

可逆反应mA（s）+nB（g）?pC（g）（正反应放热），在一定温度下，反应体系中B的体积分数与压强的关系如图，有关叙述正确的是（　　）

A．n＞p

B．m+n＜p

C．x点比y点混合物的反应速率慢

D．x点时混合物的v_正＞v_逆

Answer 1

分析：由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，由于A为固体则有n＜p，在曲线上的点为平衡状态，以此来解答该题．

解答：解：A．由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，故A错误；
B．由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，由于A为固体，所以m+n与p的关系不确定，故B错误；
C．由图象可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点混合物的反应速率慢，故C正确；
D．x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即v_正＞v_逆，故D正确．
故选：CD．

点评：本题考查化学平衡曲线问题，题目难度不大，本题注意分析纵坐标随横坐标变化的趋势，特别是曲线的上的点与曲线外的点的区别．