Question

30.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

（1）原NaOH溶液的质量分数为           

（2）所得溶液中Cl^－的物质的量为        mol

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)：n(H₂)＝              。

Answer 1

（1）10.7％    （2）0.25    （3）3︰2

解析：本题是有关氯气性质的计算题。由物质的量浓度与质量分数的互换公式

w(NaOH)=×100%=×100%=10.7%

Cl₂+H₂2HCl

Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O

HCl+NaOH===NaCl+H₂O

n(Cl^－)=n(Na⁺)－n(ClO^－)=×3.00 mol·L^－1－0.050 0 mol=0.25 mol。与NaOH反应Cl₂的物质的量为0.050 mol。Cl₂与H₂反应生成HCl的物质的量为：n(HCl)=0.25 mol－0.05 mol=0.20 mol，所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比

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