题目内容
关于反应：
①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+216kJ/mol
下列叙述正确的是（ ）
①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+216kJ/mol
下列叙述正确的是（ ）
| A、CO的燃烧热为-283 kJ/mol |
| B、在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小 |
| C、若有3.2g CH4与足量水蒸汽按③反应，则放出热量是43.2 kJ |
| D、若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO |
考点：有关反应热的计算,反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；
B．催化剂能改变反应速率，但无法改变反应的△H；
C．化学计量数与反应热成正比，根据热化学方程式分析解答；
D．生成相同质量的CO2，结合C2H2和CO燃烧的热化学方程式的反应热进行比较．
B．催化剂能改变反应速率，但无法改变反应的△H；
C．化学计量数与反应热成正比，根据热化学方程式分析解答；
D．生成相同质量的CO2，结合C2H2和CO燃烧的热化学方程式的反应热进行比较．
解答：
解：A．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol知，CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；
B．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，在反应体系中加入催化剂，催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应热不变，故B错误；
C．3.2g CH4的物质的量为n=
=
=0.2mol，CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+216kJ/mol，所以应吸收热量是43.2 kJ，故C错误；
D．假设都生成2molCO2，C2H2燃烧放出1300KJ热量，CO燃烧放出566kJ，前者大于后者，故D正确；
故选D．
B．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，在反应体系中加入催化剂，催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应热不变，故B错误；
C．3.2g CH4的物质的量为n=
| n |
| M |
| 3.2g |
| 16g/mol |
D．假设都生成2molCO2，C2H2燃烧放出1300KJ热量，CO燃烧放出566kJ，前者大于后者，故D正确；
故选D．
点评：本题考查热化学方程式含义及反应热的大小比较，题目难度不大，关键是注意反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．
练习册系列答案
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下列排列顺序正确的是（ ）
①固体的热稳定性：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3；
②还原性：SO32-＞I-＞Br-；
③微粒半径：K+＞Na+＞O2-；
④结合H+的能力：OH-＞AlO2-＞HCO3-；
⑤氢化物的沸点：H2O＞NH3＞HF．
①固体的热稳定性：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3；
②还原性：SO32-＞I-＞Br-；
③微粒半径：K+＞Na+＞O2-；
④结合H+的能力：OH-＞AlO2-＞HCO3-；
⑤氢化物的沸点：H2O＞NH3＞HF．
| A、①③ | B、②④ | C、①② | D、③⑤ |
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