H2C2O4?2H2O溶于水配成250.00 mL溶液.移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4溶液滴定(MnO4- ® Mn2+.H2C2O4 ® 2CO2).消耗V mL.请写出氧化还原反应方程式和求c的计算式. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（8分)称取m（g） H₂C₂O₄?2H₂O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加适量H₂SO₄后用KMnO₄（c mol/L）溶液滴定（MnO₄^－ ® Mn²⁺，H₂C₂O₄® 2CO₂），消耗V mL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。

2 MnO₄^－ + 5 H₂C₂O₄ + 6 H⁺ = 2 Mn²⁺ + 10 CO₂ + 8 H₂O

c = 2 m/5V×126.0×10

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根据题意回答：
1．现称取2.8 g铁粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入     g的FeCl₃固体，经上述反应后，方可得到纯净的Fe₃O₄。
2．如果以MgSO₄和FeCl₃为原料，要获得18.0克MgO·2Fe₂O₃，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液    mL。
3．在一次制备Fe₃O₄的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下672 mLCl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，然后把所得溶液蒸干，灼烧至恒重，得9.6 g固体。该产品的化学式为       。
4．有一种在电子工业上应用广泛的含铬铁氧体，其组成可表示为：，现有15.2 g FeSO₄，经Cr₂O₇^2-、H₂O₂等物质处理后（不再引入含铁物质），可得到含铬铁氧体的质量范围为                   。

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