题目内容
16．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2molA气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡时容器内B的浓度为0.1mol/L，则此时B的转化率为（ ）| A． | 10% | B． | 25% | C． | 50% | D． | 67% |
分析 达到平衡时容器内B的浓度为0.1mol/L，则由n=cV可计算B平衡时的物质的量，进而计算反应的B的物质的量，可计算转化率，以此解答该题．
解答 解：平衡时B的物质的量为0.1mol/L×5L=0.5mol，则
2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol） 2 1 0
变化量（mol） 1 0.5 1
平衡量（mol） 1 0.5 1
则B的转化率=$\frac{0.5mol}{1mol}$×100%=50%，
故选C．
点评 本题考查了化学平衡的计算应用，反应物转化率的计算应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，主要体会三段式计算方法，注意单位的统一，题目较简单．
练习册系列答案
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9．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是（ ）
| A． | CH4和C2H4 | B． | C2H2和C2H4 | C． | C2H4和C2H6 | D． | C4H8和C3H6 |
7．T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-Q kJ/mol （Q＞0）．保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：
下列叙述中正确的是（ ）
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
| A | B | C | ||
| ① | 2 | 1 | 0 | 0.75Q kJ |
| ② | 0.4 | 0.2 | 1.6 | |
| A． | 容器①、②中反应的平衡常数均为18 | |
| B． | 容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ | |
| C． | 向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率增大 | |
| D． | 其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3 |
4．磷矿石主要以[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在，图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸，图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：
部分物质的相关性质如下：
回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的69%；
（2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应的化学方程式为：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑，现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸0.49t．
（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷，炉渣的主要成分是CaSiO3（填化学式），冷凝塔1的主要沉积物是液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是固态白磷．
（4）尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸钠溶液，可除去PH3（均填化学式）．
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是产品纯度高．
部分物质的相关性质如下：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 备注 | |
| 白磷 | 44 | 280.5 | |
| PH3 | -133.8 | -87.8 | 难溶于水、有还原性 |
| SiF4 | -90 | -86 | 易水解 |
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的69%；
（2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应的化学方程式为：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑，现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸0.49t．
（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷，炉渣的主要成分是CaSiO3（填化学式），冷凝塔1的主要沉积物是液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是固态白磷．
（4）尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸钠溶液，可除去PH3（均填化学式）．
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是产品纯度高．
1．三苯甲醇是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇[（C6H5）3COH]的合成流程如图1所示．
已知：Ⅰ）格氏试剂容易水解：
+H2O→
+Mg（OH）Br（碱式溴化镁）
Ⅱ）相关物质的物理性质如下：
Ⅲ）三苯甲醇的相对分子质量是260，纯净固体有机物一般都有固定熔点．
请回答以下问题：
（1）实验室合成三苯甲醇的装置如图2，写出玻璃仪器A的名称干燥管，装有无水CaCl2的仪器A的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解．
（2）制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴加热，优点是受热均匀，便于控制温度，微沸回流时冷凝管中水流的方向是X→Y（填“X→Y”或“Y→X”）．
（3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写空白：
粗产品$\stackrel{操作①}{→}$$\stackrel{②溶解、过滤}{→}$$\stackrel{③洗涤、干燥}{→}$ 三苯甲醇
其中，操作①为：蒸馏；洗涤液最好选用：A．
A．水B．乙醚C．乙醇D．苯
检验产品已经洗涤干净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净，反之则未洗涤干净．
（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不会反应），充分反应后，测得生成气体体积为100.80mL（标准状况）．产品中三苯甲醇质量分数为（保留两位有效数字）．若配成乙醇溶液，来测三苯甲醇质量分数90%，结果会偏高（填“偏高”、“不变”或“偏低”）．
已知：Ⅰ）格氏试剂容易水解：
+H2O→+Mg（OH）Br（碱式溴化镁）Ⅱ）相关物质的物理性质如下：
| 物质 | 熔点 | 沸点 | 溶解性 |
| 三苯甲醇 | 164.2℃ | 380℃ | 不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 |
| 乙醚 | -116.3℃ | 34.6℃ | 微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂 |
| 溴苯 | -30.7℃ | 156.2℃ | 不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂 |
| 苯甲酸乙酯 | -34.6℃ | 212.6℃ | 不溶于水 |
| Mg（OH）Br | 常温下为固体 | 能溶于水，不溶于醇、醚等有机溶剂 | |
请回答以下问题：
（1）实验室合成三苯甲醇的装置如图2，写出玻璃仪器A的名称干燥管，装有无水CaCl2的仪器A的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解．
（2）制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴加热，优点是受热均匀，便于控制温度，微沸回流时冷凝管中水流的方向是X→Y（填“X→Y”或“Y→X”）．
（3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写空白：
粗产品$\stackrel{操作①}{→}$$\stackrel{②溶解、过滤}{→}$$\stackrel{③洗涤、干燥}{→}$ 三苯甲醇
其中，操作①为：蒸馏；洗涤液最好选用：A．
A．水B．乙醚C．乙醇D．苯
检验产品已经洗涤干净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净，反之则未洗涤干净．
（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不会反应），充分反应后，测得生成气体体积为100.80mL（标准状况）．产品中三苯甲醇质量分数为（保留两位有效数字）．若配成乙醇溶液，来测三苯甲醇质量分数90%，结果会偏高（填“偏高”、“不变”或“偏低”）．
8．
反应mA（固）+nB（气）?pC（气）△H＜0在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
反应mA（固）+nB（气）?pC（气）△H＜0在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）| A． | m+n＞P | |
| B． | n＞p | |
| C． | x点表示该反应的正反应速率小于逆反应速率 | |
| D． | x点比y点时的反应速率慢 |
某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
6．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 126C和146C是2种核素，他们互称同位素 | |
| B． | 近期化学研究者开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与C60互称同素异形体 | |
| C． |  与 互为同分异构体 | |
| D． | 硝基苯可看成是由  和-NO2两种基团组成 |