题目内容
17．
人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为羰基硫（COS）的分子，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是（ ）| A． | 羰基硫属于非极性分子 | |
| B． | 羰基硫的电子式为 | |
| C． | 羰基硫的沸点比CO2低 | |
| D． | 羰基硫分子中三个原子处于同一直线上 |
分析 A．极性分子中正负电荷的中心不重合；
B．根据羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构判断其电子式；
C．组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高；
D．根据二氧化碳的结构判断羰基硫的结构．
解答 解：A．羰基硫正负电荷的中心不重合，是极性分子，故A错误；
B．羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，则羰基硫的电子式为：
，故B错误；
C．组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，羰基硫（COS）的相对分子质量比二氧化碳的大，则羰基硫的沸点比CO2高，故C错误；
D．二氧化碳结构对称，是直线型分子，所以羰基硫也是直线型分子，但2个极性键的极性不等，所以正负电荷的中心不重合，是极性分子，故D正确；
故选D．
点评 本题考查物质结构与性质，根据二氧化碳的结构解答，学会迁移应用是解题的关键，注意掌握电子式的书写方法．
练习册系列答案
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8．下列反应中，符合能量变化如图所示的反应是（ ）
| A． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 | B． | 铝与稀盐酸 | ||
| C． | NaOH与HCl的反应 | D． | 甲烷与O2的燃烧反应 |
，C的名称为乙醛
；反应类型是加成反应；
；反应类型是加聚反应．
12．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 装置A中碳棒为阴极 | |
| B． | 污水中加入适量的硫酸钠，可增强溶液的导电性 | |
| C． | 装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e-=4OH- | |
| D． | 标准状况下，若A装置中产生44.8 L气体，则理论上B装置中要消耗CH411.2L |
2．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品中的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
请回答下列问题：
（一）绿矾的制备
（1）检验制得的绿矾中是否含有Fe3+的实验操作是取少量溶于水配成溶液，滴加1～2滴KSCN溶液，振荡，若变为红色溶液则含有Fe3+，否则不含Fe3+．
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是把Fe3+还原成Fe2+，除去溶液中的Sn2+，并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+生成沉淀．
（3）操作IV的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
（二）绿矾中FeSO4•7H2O含量的测定
若用容量法测定绿矾中FeSO4•7H2O的含量．滴定反应是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
实验方案如下：
①称取15.041g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容．
②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中．
③用0.0500mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至终点，记录初读数和末读数．
④重复操作②③1～2次或做平行实验1～2次．
⑤数据处理．
（4）上述实验方案中的步骤④是重复操作②③1～2次或做平行实验1～2次．
（5）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有：
①检验活塞是否漏水；②用蒸馏水洗涤2～3次，再用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管2～3次；
③向滴定管中加入KMnO4标准溶液到0刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调液面至0或0刻度线以下，初读数．
（三）数据处理
某小组同学的实验数据记录如下：（FeSO4•7H2O的摩尔质量为278g/mol）
（6）上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为0.975（用小数表示，保留三位小数）．
已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
请回答下列问题：
（一）绿矾的制备
（1）检验制得的绿矾中是否含有Fe3+的实验操作是取少量溶于水配成溶液，滴加1～2滴KSCN溶液，振荡，若变为红色溶液则含有Fe3+，否则不含Fe3+．
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是把Fe3+还原成Fe2+，除去溶液中的Sn2+，并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+生成沉淀．
（3）操作IV的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
（二）绿矾中FeSO4•7H2O含量的测定
若用容量法测定绿矾中FeSO4•7H2O的含量．滴定反应是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
实验方案如下：
①称取15.041g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容．
②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中．
③用0.0500mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至终点，记录初读数和末读数．
④重复操作②③1～2次或做平行实验1～2次．
⑤数据处理．
（4）上述实验方案中的步骤④是重复操作②③1～2次或做平行实验1～2次．
（5）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有：
①检验活塞是否漏水；②用蒸馏水洗涤2～3次，再用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管2～3次；
③向滴定管中加入KMnO4标准溶液到0刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调液面至0或0刻度线以下，初读数．
（三）数据处理
某小组同学的实验数据记录如下：（FeSO4•7H2O的摩尔质量为278g/mol）
| 实验次数 | 初读数（mL） | 末读数（mL） |
| 1 | 0.20 | 21.40 |
| 2 | 0.00 | 21.00 |
| 3 | 1.60 | 26.60 |
9．下列有关说法不正确的是（ ）
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