Question

将60mL甲烷和乙烷的混合气体与210mL氧气混合，点火燃烧，将反应后的混合物通过浓硫酸充分吸收后，得剩余气体130mL（气体体积均在同温同压下测定），则下列叙述中正确的是 （　　）

• A、所得130mL剩余气体中是CO、CO₂的混合物
• B、所得130mL剩余气体的平均相对分子质量是30
• C、60mL混合气体含甲烷为20mL
• D、根据题给条件无法求出60mL混合气体中甲烷或乙烷的体积

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：若60mL全部为乙烷时，完全燃烧消耗氧气最多，消耗氧气体积为60mL×（2+

6

4

）=210mL，等于氧气的体积，由于为甲烷、乙烷混合气体，故甲烷、乙烷完全燃烧生成二氧化碳与水，且氧气有剩余，设甲烷的体积为xmL，则乙烷的体积为（60-x）mL，表示出各自消耗氧气体积、生成二氧化碳体积，再根据剩余气体体积列方程计算解答．

解答： 解：若60mL全部为乙烷时，完全燃烧消耗氧气最多，消耗氧气体积为60mL×（2+

6

4

）=210mL，等于氧气的体积，由于为甲烷、乙烷混合气体，故甲烷、乙烷完全燃烧生成二氧化碳与水，且氧气有剩余，
A．由上述分析可知，所得130mL剩余气体中是O₂、CO₂的混合物，故A错误；
B．所得130mL剩余气体中是O₂、CO₂的混合物，平均相对分子质量等于30，故B错误；
C．设甲烷的体积为xmL，则乙烷的体积为（60-x）mL，由C_xH_y+（x+

y

4

）O₂

点燃  .

xCO₂+

y

2

H₂O，可知甲烷消耗氧气为2x mL，生成二氧化碳为x mL，乙烷消耗氧气为3.5（60-x）mL，生成二氧化碳为2（60-x）mL，则：x mL+2（60-x）mL+210mL-2x mL-3.5（60-x）mL=130mL，解得x=20，故C正确；
D．由C中计算可知甲烷为20mL，乙烷为40mL，故D错误，
故选C．

点评：本题考查混合物计算，难度中等，关键是利用极限法判断氧气有剩余．