题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、摩尔是物质的数量单位 |
| B、1mol H2含有6.02×1023个氢原子 |
| C、气体的体积随压强增大和温度降低而变小 |
| D、在标准状况下，任何物质的摩尔体积都约22.4L |
考点：物质的量的单位--摩尔,气体摩尔体积,阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、摩尔是物质的量的单位；
B、H2是双原子分子；
C、气体的质量一定，则气体的物质的量一定，影响气体的体积因素有压强、温度．
D、1mol气态物质在标准状况下的体积为22.4L．
B、H2是双原子分子；
C、气体的质量一定，则气体的物质的量一定，影响气体的体积因素有压强、温度．
D、1mol气态物质在标准状况下的体积为22.4L．
解答：
解：A、摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B、H2是双原子分子，故1molH2含2mol氢原子，个数为12.04×1023个，故B错误；
C、气体的质量一定，则气体的物质的量一定，根据pV=nRT可知，体积随压强增大和温度降低而变小，故C正确；
D、1mol气态物质在标准状况下的体积为22.4L，1mol液态、固态物质的体积小于22.4L，故D错误；
故选C．
B、H2是双原子分子，故1molH2含2mol氢原子，个数为12.04×1023个，故B错误；
C、气体的质量一定，则气体的物质的量一定，根据pV=nRT可知，体积随压强增大和温度降低而变小，故C正确；
D、1mol气态物质在标准状况下的体积为22.4L，1mol液态、固态物质的体积小于22.4L，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了气体摩尔体积及物质的量的相关计算，为高考高频考点，注意n=
只适用于气态物质，标准状况下，Vm=22.4L/mol，题目难度不大．
| V |
| Vm |
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下列变化过程中的能量变化与其它三个不相同的是（ ）
| A、生石灰与水混合 |
| B、天然气燃烧 |
| C、浓硫酸溶于水 |
| D、干冰气化 |
已知：一般溶液浓度越大密度越大，氨水等例外．则体积为vL、质量为mg，浓度为a mol/L的氨水溶液的溶质质量分数为b%，用水稀释到0.5a mol/L，下列说法正确的是（ ）
| A、加水的体积为vL |
| B、加水的质量为mg |
| C、0.5amol/L的氨水质量分数等于0.5b% |
| D、0.5amol/L的氨水质量分数小于0.5b% |
与250mL 0.4mol?L-1稀硫酸中的c（H+）相等的是（ ）
| A、100 mL 2 mol?L-1的盐酸溶液 |
| B、25 mL 0.8 mol?L-1的稀HNO3溶液 |
| C、100 mL 1 mol?L-1的稀H2SO4溶液 |
| D、250 mL 0.4 mol?L-1的稀盐酸溶液 |
在0.5L某浓度的Na2SO4溶液中含有0.5mol Na+，对该溶液的说法不正确的是（ ）
| A、该溶液的物质的量浓度为1 mol?L-1 |
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| D、量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol |
浊液区别于其他分散系最本质的特征是（ ）
| A、外观混浊不清 |
| B、分散质粒子不能透过半透膜 |
| C、不稳定 |
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如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标，这里的钙、镁、钾、钠是指（ ）| A、元素 | B、原子 | C、单质 | D、分子 |
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A、图甲可以判断出反应A（g）+B（g）?2C（g）的△H＜0，T2＞T1 |
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| D、图丁表示25℃时，用0.1 mol/L 盐酸滴定20 ml 0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化 |
下列溶液一定呈中性的是（ ）
| A、pH=7的溶液 | ||
B、c（OH-）=
| ||
| C、使石蕊试液呈紫色的溶液 | ||
| D、c（H+）=10-7mol/L的溶液 |