Question

17．我国了“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”
（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温．为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是B
A．在高温下不融化　　　 　B．在高温下可分解气化
C．在常温下就分解气化　　 D．该涂料不可能发生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N₂O₄和N₂H₄作为燃料，其反应的方程式是：N₂O₄+N₂H₄→N₂+H₂O．请配平该反应方程式：
1N₂O₄+2N₂H₄→3N₂+4H₂O
该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是2：1 ．
这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物无污染 ．
（3）为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置．现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO₂）．
①写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂．
②你选择的供氧剂是：KO₂，原因是：单位质量产生氧气多．

Answer 1

分析 （1）为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料是为了给火箭降温的，所以该涂料在高温下应该能够汽化；
（2）根据得失电子守恒，结合原子守恒配平；据电子守恒判断被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比；产物无污染；
（3）宇航员呼出的二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，KO₂与Na₂O₂性质相似，CO₂与KO₂反应发生氧化还原反应生成K₂CO₃和O₂，据此即可解答．

解答 解：（1）为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最有可能是在高温下可分解汽化，因为物质汽化时能够吸收热量，从而使火箭的温度降低，
故答案为：B；
（2）N₂O₄和N₂H₄反应生成N₂，N₂O₄中N元素的化合价从+4价降低到0价转移4个电子，所以1个分子转移8个电子；N₂H₄中N元素的化合价从-2价升高到0价转移2个电子，所以1个分子转移4个电子；根据得失电子守恒配平计量数：N₂O₄为1，N₂H₄为2，再根据原子守恒平衡方程式为：N₂O₄+2N₂H₄═3N₂+4H₂O；N₂H₄中N元素的化合价从-2价升高到0价，所以这些氮元素被氧化，N₂O₄中N元素的化合价从+4价降低到0价，所以这些氮元素被还原，根据方程式系数，N₂O₄、N₂H₄的系数分别是1、2；据电子守恒被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为2：1；反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，产物还无污染，
故答案为：1；2；3；4；2：1；产物无污染；
（3）①过氧化钠和二氧化碳的反应为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，KO₂与Na₂O₂性质相似，CO₂与KO₂反应发生氧化还原反应生成K₂CO₃和O₂，即4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂；
②对比超氧化钾、过氧化钠和二氧化碳的反应可以知道，超氧化钾单位质量产生氧气多，
故答案为：KO₂；单位质量产生氧气多．

点评 本题考查碱金属的性质、氧化还原反应方程式的配平以及化学方程式的书写，注意化学方程式的配平是解题的关键，难度中等．