Question

（6分）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）H₂（g）+I₂（g），H₂物质的量随时间的变化如图所示。

 （1）  0—2 min内的平均反应速率v（HI）=                        。

该温度下，H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常数K=                        。

（2） 相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则            是原来的2倍。

a．平衡常数    b．HI的平衡浓度    c．达到平衡的时间    d．平衡时H₂的体积分数

 

Answer 1

【答案】

0.1 mol／(L·min)    80      b  （每空2分）

【解析】 （1）根据图像可知，0—2 min内，氢气的的物质的量增加了0.1mol，则必然消耗HI是0.2mol，使用平均反应速率v（HI）=0.1 mol／(L·min) ；平衡时氢气和碘的浓度都是0.1mol/L，而碘化氢的是0.8mol/L，使用该温度下平衡常数K＝，所以逆反应的平衡常数是80。

（2）平衡常数只与温度有关系，选项a不正确。由于反应前后体积不变，所以该反应是等效的，因此选项b正确，d不正确；浓度增加，反应时间增大，达到平衡的时间减少，选项c不正确，答案选b。