Question

下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）?c（HCO^-₃）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）

B、0.1mol/LNH₄Cl的溶液与0.5mol/L的NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液中：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到pH=4的混合溶液：c（K⁺）?c（NO^-₃）

D、浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的CH₃COOH溶液中：CH₃COO^-离子浓度前者是后者的10倍

Answer 1

分析：A．根据质子守恒判断；
B.0.1mol/LNH₄Cl的溶液与0.5mol/L的NaOH溶液等体积混合，NaOH过量；
C．根据物料守恒判断；
D．醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同．

解答：解：A．Na₂CO₃溶液中存在质子守恒，为c（OH^-）═c（HCO^-₃）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故A错误；
B.0.1mol/LNH₄Cl的溶液与0.5mol/L的NaOH溶液等体积混合，NaOH过量，应为c（Na⁺）＞c（Cl^-），故B错误；
C．硝酸钾为强电解质，则有c（K⁺）═c（NO₃^-），故C正确；
D．醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，则浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的CH₃COOH溶液中：CH₃COO^-离子浓度前者小于后者的10倍，故D错误．
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确盐类水解、电离、浓度与pH 的关系及物料守恒、电荷守恒即可解答，难度较大．