题目内容
对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减缓其化学反应速率的是
A．加入MnO2 B．加水稀释 C．加热 D．加入30%的H2O2
在体积相同的密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密毒相等时，下列说法中正确的是( )
A．两种气体的压强相等 B．两种气体的氧原子数相等
C．两种气体的分子数目相等 D．O2比O3质量小
葡萄糖是一种单糖的主要原因是()
A．糖类中含碳原子数最少 B．不能在水解成简单的糖
C．分子中只有一个醛基 D．糖类中结构最简单
下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是
A. 将40gNaOH溶解于1L水中 B. 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C. 将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合 D. 10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液
实验室由海水获得淡水的实验装置是
A B C D
通入水中所得溶液呈碱性的气体是
A．NH3 B．NO2 C．SO2 D．HCl
25 ℃时，如果取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)： ；
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+) (填 “<”“>”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；
(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH (填“<”“>”或“=”)7；
(4)将相同温度下相同浓度的五种溶液：①(NH4)2CO3 ②NH3·H2O ③(NH4)2SO4 ④NH4Cl ⑤CH3COONH4；按c(NH4+)由大到小的顺序排列 (填序号)。
甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO32-＋6H2O。则下列说法正确的是 ( )
A．电池放电时通入空气的电极为负极
B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋
C．由于CO32-水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大
D．电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子
反应：L（s）＋aG（g） bR（g） 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断（ ）
①上述反应是放热反应 ②上述反应是吸热反应 ③a>b ④a<b
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
解反应，下列措施能减缓其化学反应速率的是
解反应，下列措施能减缓其化学反应速率的是
D
离出的c(H+) (填 “<”“>”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；
bR（g） 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断（ ）