Question

研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl,下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（    ）

A．正极反应式为：5MnO2+2e-= Mn5O102-

B．每生成1mol AgCl转移2mol电子

C．Cl-不断向“水电池”的正极移动

D．Ag发生还原反应

Answer 1

A

解析试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl是氧化产物，D不正确；二氧化锰达到电子，作正极，发生还原反应，A正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，阴离子向电池的负极移动，C错误；Ag的化合价层0价升高到＋1价，失去1个电子，所以每生成1mol AgCl转移1mol电子，因此选项B不正确，答案选A。
考点：考查原电池的有关判断和计算
点评：该题以新型电池为载体，重点考查学生对原电池原理，以及利用原电池原理解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。明确原电池的工作原理并能灵活运用是答题的关键。