题目内容

正确书写电极反应和化学方程式：

（1）铁在潮湿的空气中转变为铁锈

负极：　　　　　　　　　　　            正极：　　　　　　　　　　　　　　　　

总反应：　　　　　　　　　　            氧化反应：　　　　　　　　　　　　　　

分解反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）向FeBr2　溶液中加入少量Cl2　　　　　　　　　　　　　　　　

向FeBr2　溶液中加入足量Cl2　　　　　　　　　　　　　　　　

（1）Fe==Fe2+  ； O2+2H2O==4 

2Fe + O2+2H2O ==2Fe（OH）2    

4 Fe（OH）2 + O2+2H2O ==4Fe（OH）3

2Fe（OH）3== Fe2O3  +3H2O       

（2） 6FeBr2+3Cl2==4FeBr3+2FeCl3        

2FeBr2+3Cl2== 2FeCl3 +2Br2 

练习册系列答案
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镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料、电极催化剂和化学键研究等方面有着广泛的应用．以纯镍片为原料制备一种镍配合物[Ni（NH3）xCly]Clz?nH2O的主要流程如下：

（1）工业上镍氢电池总反应式为：LaNi5H6+NiOOH 
放电
充电
LaNi5+Ni（OH）2，其中KOH作电解质溶液，负极电极反应式为：
LaNi5H6-6e-+6OH-═LaNi5+6H2O
LaNi5H6-6e-+6OH-═LaNi5+6H2O
．
（2）常温下，镍投入60%的浓硝酸无明显现象，流程中需控制反应温度50-60°C，控温原因可能是
温度高于60°C浓硝酸易分解易挥发；温度低于50°C镍钝化阻止反应继续进行，且反应速率太慢
温度高于60°C浓硝酸易分解易挥发；温度低于50°C镍钝化阻止反应继续进行，且反应速率太慢
，写出离子反应方程式：
Ni+4H++2NO3-
 50-60℃ 
.
 
Ni2++2NO2↑+2H2O
Ni+4H++2NO3-
 50-60℃ 
.
 
Ni2++2NO2↑+2H2O
．
（3）氨化过程中应控制溶液pH范围8～9，其原因是
防止生成Ni（OH）2沉淀，使产品不纯
防止生成Ni（OH）2沉淀，使产品不纯
．
上述流程中，有关说法正确的是（
AC
AC
）
A．氨化操作为在过量氨水和氯化铵缓冲溶液中，缓慢滴入酸化的NiCl2溶液，并不断搅拌
B．此缓冲溶液中微粒浓度大小顺序为：c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．冷却结晶后的母液加适量氨水调节pH后可以循环利用
D．可以用热的浓硫酸和浓硝酸混合溶液代替浓硝酸溶解镍片
（4）为测定化合物[Ni（NH3）xCly]Clz?nH2O的组成，进行如下实验：
实验一：称取样品0.6460g，加入过量的浓NaOH溶液，煮沸，冷却，蒸出的氨用40.00mL 0.5000mol?L-1的盐酸完全吸收，并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B．取B溶液20.00mL，加入指示剂少量，用0.1000mol?L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
实验二：另取该样品0.6460g，溶于水，以0.1000mol?L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL．相应反应化学方程式为：[Ni（NH3）xCly]Clz+zAgNO3=[Ni（NH3）xCly]（NO3）z+zAgCl↓ 测得该镍配合物的化学式为
[Ni（NH3）5Cl]Cl?6H2O
[Ni（NH3）5Cl]Cl?6H2O
．
（1）甲醇是一种可再生能源，工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
反应Ⅲ：甲醇燃烧2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）
上述反应符合“原子经济”原则的是
Ⅰ
Ⅰ
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（2）依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
②工作一段时间后，测验得溶液的pH减小，该电池总反应的
化学方式式为
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
．
（3）甲烷也是一种可再生的能源，如果用甲烷来制水煤气，反应方程式为：
CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）
△H═+206kJ/mol
在一体积恒定为1L的密闭器中用1mol甲烷和1mol水蒸气进行以上反应，测得甲烷的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示．
①反应在0～5min这段时间共吸收的热量为
103
103
kJ；
②进行到5min时，反应达到平衡，这时平衡常数K的数值为
6.75
6.75
；
③进行到8min时，只改变了影响平衡的一个条件：水蒸气的浓度．10min达到新的平衡，这时c（H2O）=
5.1
5.1
mol/L．（小数点后面保留一位数）

市场上出售的“热敷袋”其中的成分主要是铁粉、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等．热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，回答下列各问：

(1)热敷袋放出的热是来自________．

(2)碳粉和氯化钠的作用分别是________．

(3)写出有关的电极反应和化学方程式________．

正确书写电极反应和化学方程式：

（1）铁在潮湿的空气中转变为铁锈

负极：　　　　　　　　　　　     正极：　　　　　　　　　　　　

总反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

氧化反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

分解反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（２）向FeBr2　溶液中加入少量Cl2　　　　　　　　　　　　　　　　

向FeBr2　溶液中加入足量Cl2　　　　　　　　　　　　　　　

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