题目内容
恒温条件下，反应N2（g）＋3 H2（g） 
2 NH3（g）在密闭容器中达到平衡状态，混合气体的平均摩尔质量为
，N2与NH3的浓度均为c mol/L。若将容器的容积压缩为原来的
，当达到新平衡时，下列说法中正确的是（ ）
A．新的平衡体系中，N2的浓度小于2 c mol/L大于c mol/L
B．新的平衡体系中，NH3的浓度小于2 c mol/L大于c mol/L
C．新的平衡体系中，混合气体的平均摩尔质量小于
D．新的平衡体系中，气体的密度是原平衡体系的1倍
（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、___________、___________。
（2）量取反应物时，
取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，还需加入的试剂是___________。
A．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液 B．50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液 C．1.0 g NaOH固体
（3）实验时大烧杯上若不盖硬纸板，求得中和热ΔH的数值 （填偏大、偏小、无影响）。
（4）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。
反应物 | 起始温度t1/℃ | 终了温度t2/℃ | 中和热/ kJ·mol－1 |
A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL | 13.0 | 19.8 ℃ | ΔH1 |
B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL | 13.0 | 19.3 ℃ | ΔH2 |
① 设充分反应后溶液的比热容c＝4.18 J/（g·℃），忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则ΔH1＝ ；ΔH2＝ 。（已知溶液密度 均为1 g/cm3）
② ΔH1 ≠ ΔH2原因是 。
一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：3 H2（g） + SO2（g）
2 H2O（g） + H2S（g），下列说法正确的是（ ）
容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||
H2 | SO2 | H2 | SO2 | ||
容器Ⅰ | 300 | 0.3 | 0.1 | 0.02 | |
容器Ⅱ | 300 | 0.6 | 0.2 | ||
容器Ⅲ | 240 | 0.3 | 0.1 | 0.01 | |
A．该反应正反应为吸热反应
B．容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I短
C．240℃时，该反应的平衡常数为1.08×104
D．容器Ⅱ达到平衡时SO2的转化率比容器I小
PCl3（g） + Cl2（g） ② 2 HI（g） 
O2（g）＝SO3（g） ΔH＝－315kJ/mol
O2（g）＝H2O（g） ΔH＝－241.8kJ/mol