题目内容
将氢氧化钡溶液滴入含1摩/升的KAl（SO4）2的明矾溶液中，当SO42-沉淀一半时，铝元素的主要存在形式为（ ）
| A、Al3+和Al（OH）3 |
| B、Al（OH）3 |
| C、AlO2- |
| D、AlO2-和Al（OH）3 |
考点：镁、铝的重要化合物,离子方程式的有关计算
专题：元素及其化合物
分析：向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子沉淀一半时，发生6KAl（SO4）2+6Ba（OH）2═6BaSO4↓+4Al（OH）3↓+Al2（SO4）3+3K2SO4，以此来解答．
解答：
解：向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子沉淀一半时，
1molKAl（SO4）2需要消耗1molBa（OH）2，
则发生6KAl（SO4）2+6Ba（OH）2═6BaSO4↓+4Al（OH）3↓+Al2（SO4）3+3K2SO4
显然铝元素以Al3+和Al（OH）3形式存在于溶液中，
故选：A．
1molKAl（SO4）2需要消耗1molBa（OH）2，
则发生6KAl（SO4）2+6Ba（OH）2═6BaSO4↓+4Al（OH）3↓+Al2（SO4）3+3K2SO4
显然铝元素以Al3+和Al（OH）3形式存在于溶液中，
故选：A．
点评：本题考查离子反应，明确硫酸根离子沉淀一半时消耗的氢氧化钡的量是解答本题的关键，题目难度不大．
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寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案
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