题目内容
在3Cl2+6KOH
KClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法不正确的是（ ）
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| A、KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 |
| B、Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 |
| C、反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NA |
| D、被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：6KOH+3Cl2═KClO3+5KCl+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答．
解答：
解：A．Cl元素的化合价降低被还原，对应的KCl是还原产物，Cl元素的化合价升高被氧化，则KClO3是氧化产物，故A正确；
B．KOH在反应前后各元素的化合价不变，不是还原剂，该反应中只有Cl元素的化合价变化，则氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．反应中每消耗3mol Cl2，由元素的化合价升高可知，转移1mol×（5-0）=5mol电子，转移电子数为5NA，故C正确；
D．由原子守恒可知，1个Cl原子被氧化，5个Cl原子被还原，则被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍，故D正确；
故选B．
B．KOH在反应前后各元素的化合价不变，不是还原剂，该反应中只有Cl元素的化合价变化，则氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．反应中每消耗3mol Cl2，由元素的化合价升高可知，转移1mol×（5-0）=5mol电子，转移电子数为5NA，故C正确；
D．由原子守恒可知，1个Cl原子被氧化，5个Cl原子被还原，则被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍，故D正确；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中的元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A B和C则（ ）
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| C、平衡不发生移动 |
| D、增大 |
下列说法正确的是（ ）
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①苯 ②乙烯 ③亚硫酸 ④NaOH溶液 ⑤AgNO3溶液 ⑥裂化汽油 ⑦甲烷．
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按气流方向，能通过如图装置收集的气体是（ ）
| A、N2 |
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