Question

【题目】（1）1.5mol H2SO4的质量是________g，其中含有________mol H。

（2）硫酸铝的化学式为________，0.2mol硫酸铝中有________个SO42-。

（3）0.5molH2O与________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是________。

Answer 1

【答案】147 3 Al2（SO4）3 3.612×1023 49 1︰4

【解析】

（1）1.5mol H2SO4的质量是1.5mol×98g/mol=147g；其中含有的氢原子的物质的量为1.5mol×2=3mol；

（2）硫酸铝的化学式为Al2（SO4）3；根据硫酸铝的组成可知0.2mol硫酸铝中含有的硫酸根离子数目为0.2mol×3×6.02×1023=3.612×1023；

（3）与0.5molH2O含有相同分子数的硫酸的物质的量为0.5mol，因此其质量为0.5mol×98g/mol=49g；水分子和硫酸所含氧原子数目之比为（0.5mol×1）：（0.5mol×4）=1:4。