题目内容
（1）用托盘天平称取NaOH固体____________g。称量NaOH固体需注意：因NaOH具有腐蚀性，在称量时需用烧杯盛装NaOH固体；称量必须迅速，其原因是_________________________。
（2） 接下来完成此实验你将用到的仪器有玻璃棒、烧杯、_________________。
而某同学提出只需再选择带刻度的500 mL烧杯和玻璃棒，即可配制500 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液；你对此方案的评价是_______________________。
（3） 若你从所配的溶液中取出50 mL于一试剂瓶中，请给它贴上标签，标签的内容是_________；
若再从中取出10 mL溶液加水稀释至20 mL，则此时溶液的物质的量浓度为____________。
（4） 下列操作对所配溶液浓度没有影响的是_______。
A．称量时已观察到NaOH表面潮湿 |
B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线 |
C．摇匀定容后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线 |
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，但未烘干 |
练习册系列答案
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积为 mL。
解质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和烟、雾都是胶体。上述说法正确的是下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12[ | K1＝7.5×10－3 K2＝6.2×10－8 K3＝2.2×10－13 |
则下列说法中不正确的是( )
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．多元弱酸的各步电离之间无影响
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变