题目内容

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好
B．配制FeCl3溶液时，在溶液中加入少量稀盐酸
C．等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快
D．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
C

试题分析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。A、碳酸钠水解溶液显碱性，可以用去除油污。水解吸热，因此热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好，适用于勒夏特列原理，A不正确；B、铁离子水解溶液显酸性，所以配制FeCl3溶液时，在溶液中加入少量稀盐酸可以抑制铁离子的水解，适用于勒夏特列原理，B不正确；C、固体反应物的接触面积越大，反应速率越快，与勒夏特列原理无关，C正确；D、在氯水中存在平衡Cl2＋H2OHClO＋HCl，光照促进次氯酸分解，有利于平衡向正反应方向移动，所以新制的氯水在光照条件下颜色变浅，适用于勒夏特列原理，D不正确，答案选C。
练习册系列答案
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在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH="a" kJ/mol(a>0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是(   )
A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeO
C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D．达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO2)="0.026" 3 mol/L
甲醇汽油是由10％一25％的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
Ⅰ、工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2 H2（g） CH3 OH（g） △H="a" kJ/mol，
下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
温度/0C
250
310
350
K
2.041
0.250
0.012
 
（1）由表中数据判断△H  a       0（填“>”、“=”或“<”）。
（2）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)="0.5" mol·L－1，则此时的温度为          0C。
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
       浓度mol/L
时间/min
c(CO)
c(H2)
c(CH3OH)
0
0.8
1.6
0
2
0.6
1.2
0.2
4
0.3
0.6
0.5
6
0.3
0.6
0.5
 
①反应从2 min到4 min之间，H2的反应速率为        。
②反应达到平衡时CO的转化率为             。
③反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是        （填序号）。
A．使用催化剂    B．降低温度    C．增加H2的浓度
（4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中均充入1 molCO和2 mol H2，发生反应CO（g）+2 H2（g）  CH3 OH（g）△H="a" kJ/mol。恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中CO的百分含量分别为w1和w2；已知T1<T2，则
w1      w2（填序号）。
A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能
Ⅱ、甲醇在化学电源方面也有着重要应用。写出以甲醇为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液的原电池中负极的电极反应式：                                             。
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率
B．对2HIH2+I2平衡体系增加压强使颜色变深
C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后颜色变深
下列可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是
容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g） △H＜〈0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的x=3
B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4
C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间也能提高平衡转化率
D．其他条件不变，向甲容器中再充入0.2 mol C，平衡时A的体积分数增大
在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)    Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4 、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v正<v逆
D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大
已知2A2(g) + B2(g) 2C(g) H=" -a" kJ/mol(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的密闭容器中加入2molA2和1molB2，在500℃是充分反应达到平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
（1）a    b(填“＞”“=”或“＜”)。
（2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将     （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量c kJ，C的浓度     w mol/L(填“＞”“=”或“＜”)，a,b,c之间满足何种关系：             (用等式表示)。
（4）能说明该反应已经达到平衡的状态的是            。
a．ν(C)=2ν(B2)                b．容器内压强保持不变
c．ν(逆)(A2)=ν(正)(B2)          d．容器内的密度保持不变
在固定体积容器中通入2mol A与1mol B气体，一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)  ΔH<0，达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是(    )

选项
x
y
A
降温
A的体积分数
B
升高温度
混合气体的密度
C
再加入A
B的转化率
D
再加入C
A的体积分数
 

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