题目内容

有一块铝铁合金，将其溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的质量与原合金的质量相同，则：
（1）合金溶于足量盐酸所得溶液中含有的阳离子有
 
、
 
、
 
；
（2）沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的化学式为
 
；
（3）将沉淀滤出后所得的滤液中存在的阴离子有
 
、
 
、
 
；
（4）合金中铝的质量分数为
 
．
考点：铝的化学性质,铁的化学性质,有关混合物反应的计算
专题：元素及其化合物
分析：（1）根据铝铁合金与盐酸反应的产物来判断；
（2）铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁；
（3）根据氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸钠及氢氧化钠过量来判断；
（4）铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答．
解答： 解：（1）铝铁合金，将其溶于足量盐酸，发生反应生成氯化亚铁和氯化铝，又盐酸过量，所以所得溶液中含有的阳离子为Fe2+、Al3+、H+  故答案为：Fe2+、Al3+、H+；  
（2）铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，故答案为：Fe2O3；
（3）因为氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸钠，结合氢氧化钠又过量，所以所得的滤液中存在的阴离子Cl-、OH-、AlO2-，故答案为：Cl-、OH-、AlO2-；
（4）由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中Al的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数=
16×3
160
×100%=30%，
故答案为：30%；
点评：本题考查混合物的有关反应过程及其计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确发生的反应找出合金与氧化物的关系是解答本题的关键，注意铁元素的守恒，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
 某课题组为探究淡黄色草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）的化学性质，进行了一系列实验探究．
（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有
 
（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．写出该过程反应的离子方程式：
 

（2）实验表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO   假设二：
 
假设三：
 

（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．请你完成下表中内容．
实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论

取少量黑色固体，
 

 
（4）FeC2O4?2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4?2H2O晶体受热分解的化学方程式为：
 
．
咖啡酸是一种抗氧化剂的成分，咖啡酸的结构简式为，其中取代基-Y中不含支链，含有碳碳双键，咖啡酸有如下转化关系：

（1）咖啡酸能与浓溴水反应，该反应涉及的反应类型有
 
．
（2）写出A转化B的化学反应方程式
 
．
（3）已知咖啡酸能与乙二酸在一定条件下反应生成一种含有2个六元环的有机物C，C的结构简式是
 
．
（4）咖啡酸和一种芳香醇D反应生成的酯分子式为C17H16O4，已知D的芳香醇的一种同分异构体为，试写出D的属于芳香醇的其中2种同分异构体是
 
、
 
．
在我国城市环境中的大气污染物主要是（　　）
A、O2、Cl2、HCl、酸雨
B、HCl、SO2、N2、粉尘
C、NH3、CO、CO2、雾
D、SO2、NO2、CO、烟尘
进入秋冬季节后，郑州市频现雾霾天气，给人们的出行带来极大的不便和危害，人们“谈霾色变”．目前郑州市汽车保有量达230万量，汽车尾气的污染是引起雾霾的主要因素之一，NO和CO是汽车尾气的主要污染物．
（1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）将体积比为1：2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
 
．
a．体系压强保持不变                   
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变          
d．每消耗1molSO2的同时生成1molNO
（2）气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H＞0，汽车启动后，气缸温度越高，
单位时间内NO排放量越大，原因是
 
．假设空气中N2和O2的体积比为4：1，1300℃时，1mol空气在某密闭容器内反应达到平衡时，测得NO为8×10-4mol，该反应的平衡常数K≈
 
．
（3）汽车燃油不完全燃烧时生成CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=C（s）+O2（g）
△H＞0，该设想能否实现？
 
（填“能”或“不能”），原因是
 
．
（4）在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，用化学方程式表示其原理：
 
．
（5）某科研机构设计传感器检测CO的含量，其工作原理示意图如下：
Pt电极上发生的是
 
反应（填“氧化”或“还原”）；
写出NiO电极的电极反应式
 
．
硫酸工业中接触氧化是最重要的一个反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．为了研究这一反应，在体积为2L的密闭容积中，投入2mol SO2，1molO2，然后控制反应温度，在反应进行至20min时加入一定的催化剂，测定并记录一定时间内容器内SO3的物质的量，得到如表：
时间/min1020304050
N（SO3）/mol0.40.61.21.61.6
（1）反应前10min，用O2表示该反应的反应速率v（O2）=
 
．
（2）该温度下，该反应的平衡常数为
 
．
（3）在反应进行至50min时，再向容器中充入2molSO2和1molO2，达到新平衡后，SO2的转化率将
 
．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）保持温度不变，若在该容器中只投入2mol SO3，达到平衡时，反应吸收的热量为
 
kJ．
已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物，为了探究一氧化氮（NO）能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠（NaNO2），某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略）．

（1）为了完成该实验，虚线框内还需要连接B～E四套装置，按气流方向连接的顺序为a→
 
→
 
→
 
→
 
（填仪器接口的字母编号）．连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通人氮气的主要目的是
 
．
（2）简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硝酸的操作：
 
．装置E中观察到的主要实验现象有
 

（3）装置C的作用是
 
．
（4）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮．装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成：
 
（写出检验步骤及现象）．
（5）亚硝酸钠在酸性条件下可将I一氧化为I2，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：
 
．
25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大
C、向水中加入氯化钠溶液，c（H+）不变，n（H+）变大
D、将水加热，Kw增大，pH不变
在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B能产生无色气体；B+C能产生白色沉淀；A+D能产生白色沉淀；A+C无明显变化．
（1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为（填化学式）：
A：
 
，B：
 
，C
 
，D
 
．
（2）A+B反应的离子方程式为
 
．
（3）A+D反应的离子方程式为
 
．

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