题目内容
3．某研究小组验证乙醇的还原性，装置如图1
（1）乙醇被氧化的产物为乙醛，1mol乙醇失去2mol电子．
（2）通入乙醇反应，试管A的现象是红色固体变黑；反应结束后，如果对试管B进行加热，将会出现的现象是砖红色沉淀．
（3）研究小组发现，反应后期有不溶于水的气体出现，收集该气体证明是H2，为了进一步研究设计了如图2置（部分加热仪器已省略）：
①C装置盛有的物质是乙醇，先加热C（填装置代号），赶走装置内的空气．
②E收集液体产物，甲认为是乙酸，乙认为还是乙醛，请你判断谁的推测更合理，并说明理由：乙正确，依据氧元素守恒和得失电子，若生成乙酸则气体除了有氢气还有乙烯，这与实验现象不符，所以乙正确．
分析 （1）乙醇具有还原性，被氧化生成乙醛，依据C2H6O～C2H4O中元素化合价变化判断转移电子数；
（2）乙醇具有还原性，能还原氧化铁生成铁，本身被氧化为乙醛，乙醛能够被新制氢氧化铜氧化生成乙酸，氢氧化铜被还原为氧化亚铜，结合物质的颜色解答；
（3）①依据乙醇含有羟基能够与金属反应生成氢气，猜测C物质为乙醇，为防止空气中氧气与铁反应，应先用乙醇蒸汽排除装置内空气；
②依据质量守恒和氧化还原反应得失电子守恒判断解答．
解答 解：（1）乙醇具有还原性，被氧化生成乙醛，C2H6O中碳元素为-2价，C2H4O中碳元素为-1价，则消耗1mol乙醇失去2mol电子；
故答案为：乙醛； 2；
（2）乙醇具有还原性，能还原氧化铁生成铁，本身被氧化为乙醛，所以看到，红色固体变为黑色；
乙醛能够被新制氢氧化铜氧化生成乙酸，氢氧化铜被还原为砖红色氧化亚铜，看到现象产生砖红色沉淀；
故答案为：红色固体变黑；砖红色沉淀；
（3）①依据乙醇含有羟基能够与金属反应生成氢气，猜测C物质为乙醇，为防止空气中氧气与铁反应，应先用乙醇蒸汽排除装置内空气，所以应先加热C处酒精灯；
故答案为：乙醇； C；
②依据氧元素守恒和得失电子，若生成乙酸则气体除了有氢气还有乙烯，这与实验现象不符，所以生成的液体为乙醛，故乙正确；
故答案为：乙正确；依据氧元素守恒和得失电子，若生成乙酸则气体除了有氢气还有乙烯，这与实验现象不符，所以乙正确．
点评 本题考查了乙醇还原性实验探究，明确乙醇的结构及反应原理是解题关键，侧重考查学生分析问题与解决问题能力，题目难度中等．
练习册系列答案
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14．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素Y的最高正化合价为+6 | |
| B． | 离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y | |
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| D． | 元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强 |
11．两种气态烃的混合气1L，完全燃烧后，生成2LCO2和2L水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（ ）
| A． | 甲烷和丙烯，体积比2：1 | B． | 丙烷和乙烯，体积比2：1 | ||
| C． | C2H6和C2H2，体积比为1：1 | D． | C2H6和C2H2，体积比2：1 |
18．闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质．软锰矿的主要成分为 MnO2；含少量A12O3和SiO2．现以闪锌矿和软猛矿为原料制备Zn和MnO2，其简化流程如图1（中间产物的固体部分已经略去）．
已知：I．矿石中所有金属元素在滤液中均以离子形式存在．
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如表：
回答下列问题：
（1）步骤①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式3MnO2+2FeS+6H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O．
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是Cu、Cd．
（3）步骤③与MnO2发生氧化还原反应的离子方程式MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn 2++2H2O，物质X可以是BD（用字母表示．
A．Cu2（OH）2CO3 B．MnCO3 C．MgO D．Zn（OH）2
（4）流程中可以循环利用的物质是H2SO4（填化学式）．
（5）MnO2与Li构成LiMnO2，该电池反应原理如图2所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：
①外电路中的电子移动方向是由a极流向b极（填字母）．
②写出该锂离子电池的正极电极反应式MnMnO2+e-+Li+=LiMnO2．
（6）已知：25℃时，HCN的电离常数K=4.9×10-10，H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，该反应的化学方程式为NaCN+H2S=HCN+NaHS．
已知：I．矿石中所有金属元素在滤液中均以离子形式存在．
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如表：
| Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
| pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
（1）步骤①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式3MnO2+2FeS+6H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O．
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是Cu、Cd．
（3）步骤③与MnO2发生氧化还原反应的离子方程式MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn 2++2H2O，物质X可以是BD（用字母表示．
A．Cu2（OH）2CO3 B．MnCO3 C．MgO D．Zn（OH）2
（4）流程中可以循环利用的物质是H2SO4（填化学式）．
（5）MnO2与Li构成LiMnO2，该电池反应原理如图2所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：
①外电路中的电子移动方向是由a极流向b极（填字母）．
②写出该锂离子电池的正极电极反应式MnMnO2+e-+Li+=LiMnO2．
（6）已知：25℃时，HCN的电离常数K=4.9×10-10，H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，该反应的化学方程式为NaCN+H2S=HCN+NaHS．
8．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
| A． | 焊接铁轨：2Fe+Al2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Al+Fe2O3 | |
| B． | 工业固氮：N2+3H2 $?_{催化剂}^{高温、高压}$ 2NH3 | |
| C． | 用纯碱除油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH- | |
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15．混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：
其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液．关于镍氢电池，下列说法不正确的是（ ）
其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液．关于镍氢电池，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 充电时，阴极附近pH降低 | |
| B． | 电动机工作时溶液中OH-向甲移动 | |
| C． | 放电时正极反应式为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH- | |
| D． | 电极总反应式为：MH+NiOOH$?_{充电}^{放电}$M+Ni（OH）2 |
12．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为18，X与Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径大小顺序：r（Y）＞r（Z ）＞r（W）＞r（M） | |
| B． | Z的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定 | |
| C． | 分子式为Y5X12的物质只有3种 | |
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13．下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是（ ）
| A． | 碳纤维、合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料 | |
| B． | 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去 | |
| C． | 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强 | |
| D． | 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 |