Question

硫酸的工业制法的反应原理如下：
①2FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂
②2SO₂+O₂?2SO₃
③SO₃+H₂O=H₂SO₄
回答下列问题：
（1）上述反应中，属于可逆反应的是

 

；（填序号）
（2）某化工厂用含杂质28%的黄铁矿生产硫酸，假设生产过程中硫的损失不计，则1t黄铁矿可制得98%的浓硫酸

 

t．
（3）SO₂中硫元素处于中间价态，请写出符合下列要求的化学方程式．
①SO₂作氧化剂

 

；
②SO₂作还原剂

 

；
③SO₂既不作氧化剂，又不作还原剂

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,工业制取硫酸

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）用?表示的反应为可逆反应；
（2）利用FeS₂～2S～2H₂SO₄计算；
（3）①SO₂作氧化剂，则S元素的化合价降低；
②SO₂作还原剂，则S元素的化合价升高；
③SO₂既不作氧化剂，又不作还原剂，则S元素的化合价不变．

解答： 解：（1）上述三个反应中只有②为可逆反应，故答案为：②；
（2）由S原子守恒可知，FeS₂～2S～2H₂SO₄，则
FeS₂～2S～2H₂SO₄，
120        2×98
1t×72%      x×98%

120

1t×72%

=

2×98

98%×x

，解得x=1.2t，
故答案为：1.2；
（3）①SO₂作氧化剂，则S元素的化合价降低，如SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓，故答案为：SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓；
②SO₂作还原剂，则S元素的化合价升高，如SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
③SO₂既不作氧化剂，又不作还原剂，则S元素的化合价不变，如SO₂+H₂O=H₂SO₃、SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O等，故答案为：SO₂+H₂O=H₂SO₃．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中的元素化合价变化为解答的关键，侧重分析能力和计算能力的考查，注意（2）中利用原子守恒得到关系式简化计算过程，题目难度不大．