题目内容
27.X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：
①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；
②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答：
（1）Z2Y的化学式是 。
（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。
（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。
接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：
C（Ⅰ）的电极名称是 （填写正极或负极）；
C（Ⅱ）的电极反应式是 。
（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。
答案：
（1）Na2O
（2）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
（3）负极
Cl2+2e－==2Cl－
（4）Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O
解析：符合A2B2类型的化合物常见的有H2O2、Na2O2，根据X2Y2是共价化合物，Z2Y2是离子化合物，确定X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素。XW、ZW中W元素为－1价，可知W为ⅦA族元素，它的原子序数比Na大，且处于短周期，确定W为Cl元素。
接通S1时，图示装置为电解池。其中阴极反应：2H2O+2e-==H2↑+2OH-；阳极反应：2Cl-－2e-==Cl2↑。阴极附近c（OH-）增大，使酚酞变红，即C（Ⅰ）为阴极，C（Ⅱ）为阳极。
断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转，说明图示装置为原电池，各电极上发生的反应与之前正好相反，C（Ⅰ）：2OH－＋H2－2e－==2H2O；C（Ⅱ）：Cl2＋2e－==2Cl－，即C（Ⅰ）为负极，C（Ⅱ）为正极。
H2O2有氧化性，能将Cu氧化成Cu2＋，发生的反应为：Cu＋H2O2＋2H+==Cu2＋＋2H2O
X、Y、Z、Q、W为按原予序数由小到大排列的五种短周期元素。已知：①X与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X原子半径小于Q；②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性路小于Y元素，在W原子的价电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子；③Z元素的电离能数据见下表（kJ·mol-1）
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I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
… |
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496 |
4562 |
6912 |
9540 |
… |
请回答：
（1）XY2分子的空间构型为 。
（2）QX的晶体结构与金刚石的相似，微粒间存在的作用力是 。
（3）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 。
（4）XY2在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于 （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）漏体，该晶体中X原子的杂化形式为___ 。
（5）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为 。（填元素符号）；MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体结构相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是 。
