Question

（ 12分) 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

     .

	图一
			图二

 

（1）制备粗品

  将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热

  至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。

②试管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。

（2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。

  a．KMnO₄溶液      b．稀H₂SO₄

  c．Na₂CO₃溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。

	图三

 

③收集产品时，控制的温度应在_________左右。

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

  a．用酸性高锰酸钾溶液        b．用金属钠            c．测定沸点

Answer 1

（1）①防暴沸  冷凝 （各1分） ②防止环己烯挥发（2分）

（2）①上层   C  （各1分）    ②g    吸收水（各1分） ③  83^oC  （2分）

(3)C （2分）

解析:

（1）主要考察实验操作方面，因为有机物的沸点比较低，在加热时，极易发生体积迅速膨胀，俗称“暴沸”，所以为了防止该现象的发生，在蒸馏烧瓶内必须计入一些碎瓷片或者小石子。导气管B比较长，这样一来和空气接触的面积就比较大，冷凝效果好。反应得到的环己烯易挥发，所以必须冷凝；

（2）根据图一可以看出环己烯密度比水小，难溶于水，所以第一出线分层现象，第二环己烯应该在上层。要想出去杂质（酸性物质）只有用Na₂CO₃溶液，两者发生化学反应。冷凝管通冷凝水的方向必须和蒸气流动的方向是相反的原则，目的也是增强冷凝效果。蒸馏的时候加入生石灰，主要利用生石灰重要的一个性质（平时做实验时，生石灰做干燥剂，吸收水），极易和水反应，从而吸收水。收集环己烯，必须找到其沸点，图一反映出环己烯的沸点为83^oC，所以控制的温度应在83^oC。

（3）己烯精品和粗品，就是看有没有杂质环己醇，鉴别方法只有通过测定沸点为最好。