题目内容

8．关于碱金属的性质叙述错误的是（　　）
A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
B．与水反应的剧烈程度随核电荷数增加而增强
C．最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数增加而增强
D．还原性随原子电子层数的增加而增加

分析 A．锂在空气中燃烧的生成物为氧化锂；
B．碱金属核电荷数越大，原子半径越大，失去电子的能力越强，金属性越强，单质还原性越强；
C．碱金属核电荷数越大，原子半径越大，失去电子的能力越强，金属性越强，碱金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强；
D．从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强．

解答 解：A．锂在空气中燃烧的生成物为氧化锂，得不到过氧化物，故A错误；
B．碱金属随原子序数增加，电子层数的增加，失去电子的能力越强，金属性越强，单质还原性越强，与水反应的剧烈程度增强，故B正确；
C．碱金属元素从上到下随着原子序数的递增，单质的还原性逐渐增强，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数增加而增强，故C正确；
D．因同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，其单质的还原性增强，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了碱金属的性质，熟悉同主族元素性质的递变规律是解题的关键，注意物质的特殊性，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．下列有关实验操作或判断正确的是CD（填序号，多选扣分）．
A．将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入含有少量水的试剂瓶中，浓度不受影响．
B．用托盘天平称取5.85g氯化钠固体
C．苯、CCl4可用来萃取溴水中的溴．
D．需要95mL 0.1mol/L NaCl溶液，一般用100mL容量瓶进行配制．
E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量．
F．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察观察火焰的颜色．
19．观察如图装置，回答下列问题：

（1）装置C中Pb上发生的电极反应方程式为Pb-2e-+SO42-═PbSO4．
（2）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为Ag，X溶液为AgNO3．
（3）当装置A中Cu电极质量改变0.32g时，常温下装置D溶液的PH为13（设装置D电解过程产生的气体完全逸出，且溶液体积不变）．
（4）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入到装置E的电解池（M、N电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水．该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2．
①写出电解时N极的电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑．
②写出第二步反应的化学方程式：3Cl2+2NH3=N2+6HCl或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
16．在容积不变的密闭容器中，1molN2和1molH2在一定温度下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为30%，则平衡时的氨气的体积分数约为（　　）
A．14%B．16%C．11%D．20%
3．某化学兴趣小组用如图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：
（1）通O2的Pt电极为电池正极（填电极名称），其电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为Ag，电解质溶液为AgNO3溶液．
（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是Ag、Au．
（4）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
13．下列有关化学反应能量变化的叙述中正确的是（　　）
①如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应 ②只要是在点燃条件下进行的反应就一定是吸热反应 ③只要是在常温常压下进行的反应就一定是放热反应 ④燃烧反应一定是放热反应 ⑤化合反应、中和反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应．
A．①④B．①②③C．③⑤D．④⑤
20．我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为．海水中Br-含量为65mg•L-1，从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：富集溴元素．
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的C（填序号）．
A．氧化性      B．还原性       C．挥发性      D．腐蚀性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
3Br2+3CO32-═1BrO3-+5Br-+3CO2↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴蒸气与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（5）实验室从溴水中分离出溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是BD（填序号）．
A．乙醇        B．四氯化碳     C．裂化汽油        D．苯
（6）用上述流程制得含Br265%的工业溴1t，至少需要海水2×104m3．
17．通过学习铁和铁的化合物的一些化学性质，完成下列问题．
（1）高温下，铁粉与水蒸气反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；其中H2O为氧化剂．
（2）

①往A溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液A的颜色变化溶液变红．将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得Fe（OH）3胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应．
②写出上述过程中有关反应的离子方程式：
Fe2O3→AFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；A→B2Fe3++Fe=3Fe3+．
③C在空气中发生变化的现象是白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色．
18．氢氧化钾在我国古代纺织业常做漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分为碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾．在上述反应过程中涉及反应的化学方程式
（1）CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
（2）CaO+H2O═Ca（OH）2
（3）Ca（OH）2+K2CO3═2KOH+CaCO3↓．

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