已知两种常见金属A.B分别与两种酸X.Y发生反应各生成三种产物.其转化关系如下图所示.其中G溶液呈蓝色.回答以下问题:(1)E的化学式为 , B的化学式为 ,(2)E的饱和溶液加入到沸水中.溶液变为红褐色.其原因为 ,(3)反应①的离子方程式为 ,(4)反应③的化学方程式为 ,(5)写出用惰性电极电解G溶液的电解反应化学方程式 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（14分）已知两种常见金属A、B分别与两种酸X、Y发生反应各生成三种产物，其转化关系如下图所示，其中G溶液呈蓝色。

回答以下问题：

（1）E的化学式为______________,

B的化学式为_____________；

（2）E的饱和溶液加入到沸水中，溶液变为红褐色，其原因为（用离子方程式表示）；

（3）反应①的离子方程式为；

（4）反应③的化学方程式为；

（5）写出用惰性电极电解G溶液的电解反应化学方程式。

（1）Fe(NO₃)_{3 ,}Cu （各1分）

（2）Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃(胶体)+3H⁺（3分）

（3）Fe + NO₃+4H⁺= Fe³⁺+NO↑+2H₂O （3分）

（4）SO₂ + NO₂ +H₂O = H₂SO₄+ NO （3分）

（5）2CuSO₄ + 2 H₂O 2Cu + 2 H₂SO₄ + O₂↑ （3分）

练习册系列答案

初中英语听力训练苏州大学出版社系列答案

回答下列问题：
（1）反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则该黄色物质的电子式为

，该化合物中存在的化学键有

离子键、极性键

．
与甲在同一周期的金属元素（包括甲），按单质熔点由高到低的顺序排列依次为

Al＞Mg＞Na

（用元素符号表示）．
（2）反应II中，乙与H₂O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置是

Fe₃O₄+4H₂（g）

Fe₃O₄+4H₂（g）

．
（3）通过比较反应I、II的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性

强

（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据是

NaOH是强碱而Fe（OH）₃是弱碱

（写出一种即可）．
（4）下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是

（选填答案编号）．
a．工业上一般用电解法进行冶炼，获取单质
b．金属阳离子都具有相同的电子排布式
c．氢氧化物都很容易分解得到相应的氧化物
d．金属氯化物都是电解质，都属于离子化合物．

由两种常见金属组成的混合物A，在合适的条件下可按下图进行反应（部分产物和水省略），已知F为红褐色沉淀，请回答：

（1）混合物A的成分是（请填化学式）。

（2）写出反应①的离子方程式为：。

（3）写出反应②的化学方程式为：。

由两种常见金属组成的混合物A，在合适的条件下可按下图进行反应（部分产物和水省略），已知F为红褐色沉淀，请回答：

（1）混合物A的成分是                                                 （请填化学式）。
（2）写出反应①的离子方程式为：                                            。
（3）写出反应②的化学方程式为：                                          。

由两种常见金属组成的混合物A，在合适的条件下可按下图进行反应（部分产物和水省略），已知F为红褐色沉淀，请回答：

（1）混合物A的成分是（请填化学式）。

（2）写出反应①的离子方程式为：。

（3）写出反应②的化学方程式为：。

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