Question

已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：

884消毒液 【有效成分}NaClO 【规格】1 000mL 【质量分数】25% 【密度】1.19g?cm-3

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为

 

_mol?L^-1
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na⁺）=

 

mol?L^-1
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液．下列说法正确的是_

 

（填序号）．
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（4）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高   B、偏低   C、不变（用符号回答）
Ⅰ．定容时俯视刻度线

 

；          
Ⅱ．未冷至室温就转移定容

 

；
Ⅲ．转移前，容量瓶内有蒸馏水

 

；  
Ⅳ．定容时水多用胶头滴管吸出

 

．
（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g?cm^-3）的浓硫酸配制2 000mL 2.3mol?L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为

 

mol?L^-1．
②需用浓硫酸的体积为

 

mL．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题,计算题

分析：（1）根据含25%NaClO、1000mL、密度1.19g?cm^-3，结合c=

1000ρw

M

来计算；
（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变来计算；
（3）根据溶液的配制及c=

n

V

、m=nM来分析；
（4）根据c=

n

V

，分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（5）①根据c（H₂SO₄）=

1

2

c（H⁺）计算；
②根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算．

解答： 解：（1）c（NaClO）=c=

1000ρw

M

=

1000mL×1.19g?cm-3×25%

74.5g?mol-1×1L

=4.0 mol?L^-1，故答案为：4.0；
（2）稀释后c（NaClO）=

1

100

×4.0 mol?L^-1=0.04 mol?L^-1，c（Na⁺）=c（NaClO）=0.04 mol?L^-1，故答案为：0.04；
（3）A．需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；
B．配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；
C．由于NaClO易吸收空气中的H₂O、CO₂而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；
D．应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol?L^-1×74.5 g?mol^-1=149 g，故D错误；
故答案为：C．
（4）Ⅰ．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：A；
Ⅱ．未冷至室温就转移定容，冷却后体积偏小，则浓度偏大，故答案为：A；
Ⅲ．转移前，容量瓶内有蒸馏水，对实验结果没有影响，故答案为：C；
Ⅳ．定容时水多用胶头滴管吸出，溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：B．
（5）①c（H₂SO₄）=2.3mol?L^-1，则c（H⁺）=4.6mol?L^-1，故答案为：4.6；
②溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度为c=

1000×1.84g/L×98%

98g/mol

=18.4mol/L，假设需要浓硫酸的体积为V，
则V×18.4mol/L=2L×2.3mol/L，V=0.25L=250mL，
故答案为：250．

点评：本题考查物质的量浓度的计算以及溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．